exeriencia

SUMÁRIO

1 Introdução 2
2 Objetivos 3
3 Parte Experimental 4
3.1 Materiais e Reagentes 4
Materiais: 4
Reagentes: 4
3.2 Metodologia 5
EXPERIMENTO VIII: 5 Passo II: Acrescentar-nos 10 gotas de fenolftaleína na solução de iodeto e potássio. 5
4 Resultados e Discussão 6
5 Conclusão 6
6 Referências Bibliográficas 8

1 Introdução

Eletrólise

Método utilizado para se provocar reações de oxirredução em soluções eletrolíticas que conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou liquefeitas por fusão, empregando-se corrente elétrica contínua.

Na indústria e nos laboratórios, a eletrólise é realizada em cubas ou celas eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua.
O material dos eletrodos tem de ser inerte (não reativo), sendo que o que está ligado ao polo positivo do gerador de corrente contínua recebe o nome de ânodo enquanto que o que está ligado ao polo negativo é o cátodo. No cátodo ocorre a redução do cátion, enquanto no ânodo se dá a oxidação do ânion.

2 Objetivos

Investigar a reação de eletrolise de iodeto de potassio.

3 Parte Experimental

3.1 Materiais e Reagentes

Materiais:
Equipamento: Fonte de 12 V com garras “jacaré”.
Béquer de plástico
Fios condutores

Reagentes:
Iodeto de Potássio
Fenolftaleína
Iodo

3.2 Metodologia
EXPERIMENTO VIII:

Passo I: Em um beque plástico de 20 ml Mediu-se 15 ML de iodeto de potássio mais água. Passo II: Acrescentar-nos 10 gotas de fenolftaleína na solução de iodeto e potássio. Passo III: Estabelecendo as conexões elétricas dentro do béquer de plástico as pontas do fio condutor conectados ao equipamento de 12 v esperarmos 15 min aproximadamente.

Passo IV: Identificar o anodo e o catodo e anotar as observações sobre a mudança de cor e formação do produto.

4 Resultados e Discussão