Exercícios

1. Caracterize os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Dalton dizia que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, como se fosse uma bola de brilhar. Thomson dizia que o átomo era uma esfera positiva com elétrons “incrustados”. Rutherford dizia que o átomo possuía um núcleo muito pequeno com cargas positivas, e uma eletrosfera que possuía elétrons rodeando sobre o núcleo. Bohr apenas reforçou as experiências de Rutherford e explicou fenômenos que acontecia na eletrosfera, onde estava divida em níveis ou camadas e um átomo que estava no seu estado fundamental quando recebia uma energia quantizada pulava para outro nível, e quando devolve a mesma quantidade de energia volta para o seu estado fundamental emite uma radiação eletromagnética (LUZ).
2. Indique as novidades surgidas entre os modelos atômicos.
De Dalton para Thomson, Thomson retirou a ideia de que um átomo era indivisível, e disse que o átomo era formado por cargas negativas e elétrons. De Thomson para Rutherford, Rutherford disse que o átomo era formado por um núcleo muito pequeno e possuía uma eletrosfera onde os átomos rodeavam sobre o núcleo. E de Bohr para Rutheford, Bohr disse que essa eletrosfera criada por Rutherford era divida em camadas , e os elétrons que existia na eletrosfera podiam pular de camada dada certa energia, e voltarem formando a LUZ.
3. Quais as partes de um átomo?
Núcleo e eletrosfera.
4. Quais as partículas constituintes de cada parte do átomo?
Núcleo: Partículas positivas. Eletrosfera: Partículas negativas.
5. Elabore um quadro com partículas atômicas, a carga, a massa e a região de cada uma.

6. O que é o número atômico? E o número de massa?
O número atômico corresponde ao número de prótons. O número de massa corresponde ao número de prótons mais neutrôns.
7. Qual a diferença entre número de massa e massa atômica?
Número de massa é a soma de prótons mais nêutrons, massa atômica é a média ponderada dos números de massa dos