exercícios ph

IFRJ – Unidade Nilópolis
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA I

LISTA DE EXERCÍCIOS DE pH

1- Calcular a concentração de íons hidrogênio o pH das seguintes soluções.
a) Ácido clorídrico 0,1 mol/L
b) Ácido acético 0,1 mol/L
c) Ácido acético 0,001 mol/L
d) Amoníaco 1 mol/L
e) Amoníaco 0,01 mol/L
f) Hidróxido de sódio 0,1 mol/L
g) Hidróxido de potássio 5 x 10–7 mol/L
h) Ácido Bromídrico 5 x 10–7 mol/L
i) Ácido Cloroacético 0,1 mol/L

2- Uma mostra de água contém 0,85 mg de amoníaco por litro. Calcular o pH supondo que o amoníaco seja a única impureza.

3- A água destilada em equilíbrio com o ar contém uma quantidade de dióxido de carbono correspondente a concentração molar de 1,35 x 10-5 . Calcular o pH da água.

4- Calcular a [OH­] e pH de uma solução de amoníaco 0,1 mol/L.
a) A 25°C
b) A 100°C
Considere KW = 10-14 a 25°C e 10-12 a 100°C

5- Calcule o pH das seguintes soluções:
a) Cloreto de anilina 1 x 10–3 mol/L
b) Cloroacetato de sódio 0,1 mol/L
c) Perclorato de anilina 0,1 mol/L
d) Acetato de sódio 0,1 mol/L

6- Calcular o pH das soluções que contém:
a) 0,05 mols de ácido acético e 0,05 mols de acetato de sódio por litro.
b) 0,05 mols de ácido acético e 0,005 mols de acetato de sódio por litro.
c) 0,1 mol de hidróxido de amônio e 0,1 mol de cloreto de amônio por litro.
d) 0,01 mol de hidróxido de amônio e 0,1 mol de cloreto de amônio por litro.
e) 0,05 mols de dihidrogenofosfato de potássio e 0,05 mols de hidrogenofosfato de potássio por litro.

7- A 100 mL de hidróxido de sódio 0,5 eqg/L junta-se 5,35 g de cloreto de amônio. Calcular o pH, supondo que o volume, após a adição do sal, não varia.

8- Calcule o pH de uma solução 10–3 mol/L de HF e as concentrações de todas as espécies do meio. Verifique também o erro percentual cometido quando utiliza a equação aproximada no cálculo de pH.

9- Calcule o pH de uma solução 0,120 mol/L de HNO2 e as concentrações de todas as espécies do meio. Verifique também o erro