Exercícios de Química Tecnológica

Faculdade UNIPAC de Educação e Estudos Sociais de Teófilo Otoni www.unipacto.com.br

Nome: Paulo Eduardo Figueiredo Oliveira

Professor: Braz 2° período de Engenharia Civil Turma I Disciplina: Química Tecnológica

Questão 01)
O número de cm3 de solução a 2M de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente igual a:
Dado: AgNO3a.
a) 21,50
b) 31,60
c) 15,80
d) 8,50

Resposta: letra C
Mols de AgNO3 -> 5,37 = 0,03 mols 170

Então mols de NaCL = 0.03

M = __N1___ 2 = 0,03 x = 0,00158L = 15,8ml Vsç (L) x

Questão 02)
O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação abaixo:2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O. O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5mol de NaOH é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,25

Resposta: letra D
2 mols de NaOH ------- 1 mol de H2SO4
0,5 mol -------------------------- x x = 0,25 mol de H2SO4

M = __N1__ 1 = 0,25 v = 0,25L Vsç (L) v

Questão 03)
100mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) a concentração do íon nitrato na mistura é 0,5mol/L
b) a reação produz um mol de cloreto de prata
c) o cloreto de prata é muito pouco solúvel M= __N1__ 1= N1 N1= 0,01
d) a solução final é ácida Vsç (L) 100

Resposta: letra B