Exercícios de inorgânica

Universidade Federal do Rio Grande do Norte Instituto de Química Disciplina: Química Inorgânica Profa: Dulce Maria de Araujo Melo Profº assistente: João Marconi de Andrade Lista de Exercícios 01 (ácidos e bases)

1. O pKa para o HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o HIO3 (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença na força do ácido. 2. Determine o ácido mais forte e explique o porquê: (a) HF ou HCl; (b) HF ou HI (c) HClO ou HClO2; (d) HBrO2 ou HClO2; (e) HClO4 ou H3PO4; (f) HNO3 ou HNO2; (g) H2CO3 ou H2GeO3. 3. Qual dos seguintes pares é o ácido mais forte? Dê razões para sua escolha. a) [Fe(OH2)]3+ ou [Fe(OH2)6]2+ b) H2CrO4 ou HMnO4 c) [Al(OH2)6]3+ ou [Ga(OH2)6]3+ 4. Os valores de Ka para o fenol e o 2,4,6-triclorofenol são 1,3 x 10-10 e 1,0 x 10-6, respectivamente. Qual é o ácido mais forte? Explique a diferença entre as forças dos ácidos.

fenol

2,4,6-triclorofenol

5. Sugira uma explicação para a diferença entre as forças de (a) ácido acético e ácido tricloroacético; (b) ácido acético e ácido fórmico. 6. Usando as regras de Pauling, predizer os valores de pKa para: H3PO4, H3PO3 e H2SO3 (Dado: Ka1 do H3PO4 é 7,6 x 10-3; Ka1 de H3PO3 é 1,0 x 10-2; Ka1 do H2SO3 é 1,5 x 10-2) 7. Explique os três fatores que influenciam a acidez dos óxidos ácidos. 8. Sobre definição de ácidos e bases: a. Escreva uma equação química correspondente à neutralização de um ácido por uma base de Arrhenius. b. Mostre que esta equação também corresponde a uma reação de neutralização ácido-base, definida segundo: o sistema solvente; Bronsted-Lowry; Lewis e Usanovich.

9. Usando as definições que você conhece, identifique as espécies ácidas e básicas nas reações seguintes, e explique as suas conclusões. a) HI + água → H3O+(aq) + I-(aq) b) HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) c) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) d) BF3(g) + NH3(g) → F3BNH3(s) e) Na(s) + CH3CH2OH(l) → CH3CH2ONa(EtOH) + 1/2H2(g) f) CH3CH2ONa(EtOH) + H2O(l) → CH3CH2OH(aq) + NaOH(aq)

10. Escreva a equação de uma reação ácido-base de