exercício química geral

Química Geral

Ligações Química

1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
K+ PO43- K+(PO4)3- K3PO4
Al3+ PO43- Al3+(PO4)3- Al3(PO4)3
Cs+ PO43- Cs+(PO4) Cs3PO4
Mg2+ PO43- Mg2+(PO4)3- Mg3(PO4)2
2. Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. F- Ba2+ Ba2+F- Baf2 fluoreto de bário
At Na+ Na+At- NaAt Astateto de sódio
S2- K+ K+S2- K2S Sulfato de potássio N3- Ga3+ Ga3+N3- Ga3N3 Nitrato de gálio 3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. os átomos se encontram em uma distância internuclear onde repulsão e atração se equilibram, nessa distância a energia potencial é mínima. Partiu de um ponto inicial de maior energia para um ponto final de menor energia

4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: C2H2, HCN. 6. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 7. Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa: NH4+, ,H3O+
8. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb— Br, H—Li, Cs—N.
9. Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 10. Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem. 11. Classifique a