Exercico

Lista de exercícios 1ª prova

1) O perclorato de sódio, NaClO4, é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,20 g desse sal?

2) Qual é a forção iônica de uma solução 0,100 M de NaCl em água? Qual é a força iônica de uma solução 0,100 M de Na2SO4 em água? Compare essas forças iônicas e explique as eventuais diferenças em seus valores.

3) Determine a força iônica de cada uma das misturas a seguir. Em cada caso, assuma que todos os sais se dissolvem completamente e se dissociam em seus respectivos íons.
a) 0,10 M de NaCl mais 0,20 M de KI
b) 0,050 M de MgSO4 mais 0,050 M de Na2SO4
c) 0,050 g de KBr mais 0,100 g de KCl em 1,00 L de solução.
d) 0,020 M de KBr mais 0,010 M de Na2SO4

4) Constatou-se que uma solução molal de 0,10 de AgNO3 em água que se dissolve completamente produz uma atividade de 0,0734 para os íons dissociados. Qual é o coeficiente de atividade de cada um desses íons?

5) Numa montagem de titulação envolvendo bureta e erlenmeyer, onde se encontra o titulante e o titulado? Em qual deles está a solução padrão?

6) Qual a razão de se calcular a curva de titulação ácido-base?

7) Qual é a diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência em uma titulação? Explique como essa diferença está relacionada ao erro de titulação.

8) O que significa o termo padrão primário? Quais propriedades devem estar presentes em qualquer composto a ser usado como padrão primário?

9) Explique como um aumento na concentração de titulante afetará a forma geral de uma curva de titulação ácido-base.

10) Que efeitos gerais uma mudança na concentração de um analito terá sobre a forma de uma curva de titulação ácido-base?

11) Explique como a força de um ácido fraco ou de uma base fraca afeta sua capacidade de ser examinado por uma titulação ácido-base.

12) O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é um ácido fraco monoprótico comumente conhecido como aspirina.