EXERCICIOS

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

PROFESSOR:
RENATO ROSSETO

ACADÊMICOS:
GABRIELLA GONÇALVES MACHADO
LÍVIA ROGERIANE

2º PERÍODO

ANÁPOLIS
2014
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM HIDRATO

ANÁPOLIS
2014
INTRODUÇÃO

Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água, além dos íons do próprio composto. Esses compostos são chamados de hidratos, são exemplos, os hidratos usados neste experimento: Sulfato de Magnésio ( MgSO4.yH2O ) e o Sulfato de Cobre ( CUSO4. zH2O ). É chamado de anidro, quando o composto perde a água de hidratação. Quando estes compostos são aquecidos se desidratam e sobra apenas o composto iônico ( MgSO4 e CUSO4 ).
Com base neste experimento, determinou-se a fórmula dos hidratos, que também pode ser determinada a partir de uma Análise Termogravimétrica, que é uma técnica destrutiva no ramo de análises térmicas, na qual se monitora a variação da massa de uma amostra em função da temperatura ou do tempo em um ambiente de temperatura e atmosfera controlados. Seu princípio de funcionamento é simples: analisar a perda ou a agregação de massa à amostra em temperaturas variadas. É obtido um gráfico dessa análise.

OBJETIVO

Determinar a fórmula dos hidratos ( MgSO4 e CUSO4 ). Ao aquecer, haverá a perda de água do seu retículo cristalino, tendo feito isso calcular a massa de água perdida para obter a fórmula final.

PARTE EXPERIMENTAL

REAGENTES:
2 g de um dos seguintes hidratos: Sulfato de Magnésio (MgSO4.yH2O); Sulfato de Cobre (CuSO4.zH2O).

EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
Balança semi-analítica
Bico de Bünsen
Cadinho de porcelana
Pinça de cadinhos