exercicios

Disciplina: Química Básica

LISTA DE EXERCÍCIOS

1) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. Dado: Fe=56.
Resp.: 465,1g de Fe

2) Qual a massa correspondente a cinco mols de alumínio? (Al=27)
Resp.: 135g de Al

3) Quantos mols correspondem a 90 gramas de ácido acético (C2H4O2)?
Dados: C=12, H=1, O=16.
Resp.: 1,5mol de C2H4O2

4) Um medicamento contém 90g de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Resp.: 3,01x1023 moléculas de C9H8O4

5) Quando sulfeto de hidrogênio (H2S), queima em excesso de oxigênio (O2), os produtos são água (H2O) e dióxido de enxofre (SO2). Se 16g de água é formada em tal reação, quantos gramas de O2 e de H2S serão consumidos?
Dados: H=1; O=16; S=32.

H2S + O2  H2O + SO2

6) Quantos mols de hidrogênio (H2) são necessários para combinar com 5,4x10-3 mols de nitrogênio (N2) para formar amônia (NH3)?

N2 + H2  NH3

10) Quantos gramas de NH3 podem ser produzidos de acordo com a equação do problema acima a partir de:
a) 22,6g de N2;
b) 22,6g de H2;

Dados: H=1; N=14

7) Hidrogênio gasoso (H2), reage com óxido de ferro (Fe2O3),a temperaturas elevadas para formar água gasosa (H2O) e ferro metálico (Fe). Produzindo 3,33g de ferro por esta reação, quantos gramas de óxido de ferro e hidrogênio são necessários?

Dados: H=1; O=16; Fe=55,8.

Fe2O3 + H2(g)  Fe(l) + H2O(g)

8) A “morte” de lagos e rios deve-se a presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob ação de bactérias, se degradam, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria orgânica, na forma de uréia [CO(NH2)2], que se degrada como representa a equação:

CO(NH2)2(aq) + O2(aq)  CO2(aq) + HNO3(aq) + H2O

Para degradar 0,01g de uréia [CO(NH2)2], a massa de O2 consumida, expressa em grama é?

Dado: PM - CO(NH2)2 = 60g/mol; O=32g/mol

9) Quantos mols de HCl são