EXERCICIOS QUIMICA

Páginas: 13 (3076 palavras) Publicado: 15 de junho de 2013
Prof. Jander Monks
SOLUÇÕES
1.Os dados abaixo referem-se à massa de KCl que um
quilograma de água pode dissolver a diferentes temperaturas.
massa (g)
temperatura ( C)
310
10
340
20
370
20
400
40
Qual o acréscimo de massa do sal que se dissolve, por
quilograma de água, para cada aumento unitário da
temperatura?
a) 30 g
b) 10 g
c) 5 g
d) 3 g
e) 1 g
2.Evapora-se completamente aágua de 40g de solução de
nitrato de prata, e obtêm-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente
de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na
temperatura da solução inicial é:
a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g
3.Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância
dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa
substância?
a) saturadas e supersaturadas.
b)somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.
4.A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal
desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando,
ainda, um aumento de volume do precipitado. Pode-se inferir
que a solução original era:
a) estável.
d) concentrada.
b) diluída.
e) supersaturada.
c) saturada.5.Soluções aquosas de fluoreto de sódio (NaF) contendo 2,0 .
-3
10 g do sal por litro de água é utilizada para reduzir a incidência
de cárie dentária. A concentração dessa solução em mol/L é,
aproximadamente:
-4
-5
-5
a) 2,4 . 10
c) 3,6 . 10
e) 4,8 . 10
-4
-5
b) 1,2 .10
d) 2,4 . 10
6.O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto,
atingiu o elevado índice de 0,4 mg/L norio Tietê durante a
estiagem de 1985. Tal índice, expresso em mol/L, seria
aproximadamente:
-5
-5
-4
a) 1,17 . 10
c) 2,35 . 10
e) 1,7 . 10
-3
-4
b) 8,5 . 10
d) 3,4 . 10
7.Qual o número de mols de íons nitrato em 250 ml de uma
solução 0,50 mol/L de nitrato de cálcio Ca(NO3)2 ?
a) 0,100
c) 0,250
e) 0,050
b) 0,125
d) 0,500
8.Quantos gramas de soluto há em 150 ml de solução 0,20mol/L de HNO3 ?
a) 1,89
b) 6,30
c) 18,9
d) 63,0
e) 150
-3

9. A presença de 3 . 10 g de etanol por mililitro de sangue em
geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de
sangue de um adulto é da ordem de 7 L aproximadamente,
quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar
intoxicação
a) 4 g
b) 6 g
c) 8 g
d) 10 g
e) 21 g
10. O ácido sulfúrico para acumuladoresde carros elétricos tem
32% em massa de H2SO4 ; o resto é água. A densidade dessa
solução aquosa é de 1,20 g/ml. A molaridade do ácido sulfúrico
é, portanto, da ordem de:
a) 2 mol/L
c) 6 mol/L
e) 10 mol/L
b) 4 mol/L
d) 8 mol/L

11.Têm-se as seguintes soluções concentradas:
SOLUÇÃO
DENS. (g/ml)
% em MASSA
Hidróxido de sódio
1,43
40,0
Ácido sulfúrico
1,70
78,0
As concentraçõesmolares das soluções hidróxido de sódio e ácido
sulfúrico são, respectivamente:
a) 13,53 e 14,30
d) 14,30 e 12,53
b) 14,30 e 27,06
e) 1,43 e 1,35
c) 27,06 e 1,35
12.A concentração média de potássio no soro sangüíneo é
0,195g/L. Essa concentração expressa em mol/L será:
a) 0,0050
c) 0,50
e) 1,43 e 1,35
b) 0,050
d) 14,30 e 13,53
13.20,0 ml de solução 0,10 M de HCl exigiram, natitulação, 10,0ml
de solução da NaOH. A molaridade da solução básica era igual a:
a) 0,20
b) 0,30
c) 0,50
d) 1,0
e) 2,0
14.Que volume de HNO3 concentrado (12,00 molar) deve ser
usado para produzir 600 ml de solução de HNO3 2,5 molar?
a) 130,00 ml
c) 95,00 ml
b) 110,00 ml
d) 125,00 ml
15.Qual o volume de H2SO4 6,000 M que se deve utilizar para
preparar 500 ml de H2SO4 0,30 M?
a) 0,025 litro
c)40 litros
e) 0,15 litro
b) 0,9 litro
d) 0,5 litro
16.Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,20 M
de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração
molar igual a:
a) 0,010
c) 0,025
e) 0,050
b) 0,020
d) 0,040
17.Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde
água por evaporação até restar um volume de 100 ml, passando a
concentração para...
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