Exercicios Introdutorios Da Aula 3 Reagente Limitante

Exercícios introdutórios da aula 3:
REAGENTE LIMITANTE, PRODUÇÃO TEORICA E RENDIMENTO PERCENTAL

1) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.
4KO2(s) + 2H2O(l)

4KOH(s) + 3O2(g)

Qual é o reagente limitante quando 0,15 mol de KO2 são misturados com 0,10 mol de H2O?
Nessas condições, qual é a quantidade máxima de oxigênio (em mol) que pode ser produzida?
Resp: O reagente limitante é o KO2 e são produzidos 0,11 mol de oxigênio.

2)O metanol, CH3OH, é preparado industrialmente pela reação catalítica em fase gasosa:
CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g)

Num ensaio de laboratório são misturados 35,4 g de CO(g) com 10,2 g de H2(g). Qual é a quantidade (em grama) de metanol que seria produzida considerando reação completa (100% rendimento)? Diga qual é o reagente e qual é a sua quantidade (em grama) que permanece após o término da reação?
Resp: Serão produzidos 40,5 g de metanol. O reagente que permanece é o H2 restando 5,10 g.

3) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez é obtido do dióxido de titânio pela seguinte reação:
3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g)

3TiCl4(g) + 2CO2(g) + 2CO(g)

Se um recipiente de reação contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2, qual é a quantidade (em grama) de tetracloreto de titânio que pode ser obtida? Suponha reação completa. Resp: Serão produzidos 9,07 g de tetracloreto de titânio.

4) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento de ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação e o ácido acético.
C7H6O3 + C4H6O3
C9H8O4 + C2H4O2
Qual é a produção teórica (em grama) da aspirina, C9H8O4, quando 2,00 g de ácido salicílico são aquecidos com 4,00 g de anidro acético? Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual é o rendimento percentual da reação?
Resp: Produção teórica é de 2,61 g e o rendimento percentual é de 80,5%.