Exercicios - elevação ebulioscópica, depressão crioscópica e gases 12ºano química

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| |Departamento de Matemática e Ciências Experimentais | |
| |Secção de Física e Química | |
| |Química 12º | |

APSA – Elevação Ebulioscópica, Depressão Crioscópica e Gases

1- Uma solução contendo 4,81g de um soluto não volátil, dissolvido em 250g de água, entra em ebulição à temperatura de 100,17ºC à pressão normal. Calcule a massa molar aproximada do soluto.
A temperatura de ebulição da água é de 100ºC, Ke (água) = 0,52ºCKgmol-1.

2- Calcule a temperatura de ebulição de uma solução que contêm 24g de um soluto não volátil em 250g de água. A massa molar do soluto é 58g/mol.

3- Preparou-se uma solução aquosa de um aminoácido vulgarmente designado por glicina (NH2CH2COOH) que congela a -1,1ºC. Calcule a massa de glicina dissolvida por Kg de água. Kc (água)= 1,86KgK-1mol-1.

4- Uma solução de 15,70g de naftaleno (C10H8) em 602g de benzeno apresenta uma depressão crioscópica de 1,05ºC. Uma solução de 20 g de um outro soluto em 500g de benzeno congela a -2,55ºC. Calcule a massa molar deste último soluto. Ponto de fusão do benzeno = 5,55ºC.

5- Uma solução aquosa de glicose tem uma concentração molal de 0,50 mol/kg. Determine a elevação do ponto de ebulição da água, expressa em ºC. Ke água = 0,52ºC/mol

6- Determine a densidade do metano à pressão de 780 torr e à temperatura de 27ºC.

7- 200 cm3 de um gás nas condições PTN, passam a ocupar um volume de 1,00 dm3 à temperatura de 20ºC. Qual a pressão a que