exercicios de quimica

QUÍMICA – 2º sem/2014
Engenharia Civil, Engenharia Mecânica e Engenharia de Produção
Profª Vanessa Goulart Machado
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LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Qual é o volume, expresso em litros, de uma solução 0,25 mol/L de K2CrO4 que contém 38,8 g desse sal? Dados: K = 39 u; Cr = 52 u; O = 16 u. (Resposta: 0,8 L)
2) A solubilidade da sacarose a 0 °C é de 180 g e a 30 °C é de 220 g/100 g de H2O. Se em um recipiente a
30 °C houver 32 g de uma solução saturada desse açúcar, qual será a massa de sacarose a ser cristalizada caso o recipiente seja resfriado a 0 °C? (Resposta: 5,8 g)
3) Determine a concentração, em porcentagem de massa, de uma solução aquosa de glicose preparada a partir de 100 g de glicose e 900 g de água. (Resposta: % massaglicose = 10%)
4) Dissolvendo-se 100 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 400 mL de água, obtém-se 420 mL de solução. Determine:
a) A densidade da solução, em g/mL. (Resposta: 1,19 g/mL)
b) A concentração da solução, em g/L. (Resposta: 238,1 g/L)
5) Quando se dissolvem 40 g de brometo de cálcio (CaBr2) em 100 mL de solução aquosa, qual é a concentração da solução, em mol/L? Dados: Ca = 40 u; Br = 80 u. (Resposta: 2 mol/L)
6) Como se deve proceder para transformar 1 L de uma solução 2,0 mol/L de NaNO3 em uma solução 0,3 mol/L? (Resposta: Dilui-se a solução até o volume de 6,7 L)
7) Em um balão volumétrico de 1000 mL juntaram-se 250 mL de uma solução 2 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) com 300 mL de uma solução 1 mol/L do mesmo ácido. O volume foi completado até 1000 mL com água destilada. Qual é a concentração da solução resultante, em mol/L? (Resposta: 0,8 mol/L)
8) Determine a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de H3PO4 resultante da mistura de 400 mL de solução aquosa de H3PO4 2,0 mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido com concentração 9,8 g/L? Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u. (Resposta: 0,5 mol/L)
9) Para determinar a concentração de HCl em uma amostra de 30 mL de solução foram gastos 25 mL de solução de