Exercicio quimica

PAGINA 139 :
8.13
1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 NaH2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)

Cálculo da quantidade de matéria de H2SO4 que reagiu:

0,25 mol de H2SO4 ------- 1 000 mL de solução x------------------------------ 20 mL de solução x = 20 . 0,25 1 000 x= 0,005 mol de H2SO4

Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1: 2, reagem 0,01 mol de NaOH (que é o dobro de 0,005 mol).

Cálculo da massa de NaOH (40 g/mol) que reagiu:

1mol de NaOH ------- 40 g de NaOH
0,01mol de NaOH --- y y = 0,01 . 40 1 y = 0,4 g de NaOH

Como a amostra possui 0,5 g, conclui-se que 0,4 g corresponde ao NaOH e 0,1 g corresponde às impurezas.
Cálculo da porcentagem de impureza na amostra:
0,5 g -------- 100%
0,1 g -------- z z = 0,1 . 100 0,5 z = 20% de impurezas.

PAGINA 163
9.1
a) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq) 0,1 mol 0,1 mol
Total = 0,1 mol de partículas em solução.

b) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq) 0,2 mol 0,2 mol
Total = 0,2 mol de partículas em solução.

c) 1 HCℓ(g) + 1 H2O(ℓ) → 1 H3O+(aq) + Cℓ-(aq) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Total = 0,2 mol de partículas em solução.

d) 1 HCℓ(g) + 1 H2O(ℓ) → 1 H3O+(aq) + Cℓ-(aq) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
Total = 0,4 mol de partículas em solução.

c) 1 NaOH(s) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Total = 0,2 mol de partículas em solução.
Alternativa “d”. A pressão de vapor da solução é tanto menor quanto maior for o número de partículas dissolvidas na solução.

QUESTÃO 9.5 : fazer depois

PAGINA 192
10.1
Alternativa E. A variavel Q significa a quantidade de calor.

PÁGINA 193
10.11
Durante a noite ocorre a reação inversa:
Na2SO4 + 10 H2O ----------------> Na2SO4.10H2O esta reação é exotérmica e libera 19,6 kcal por mol.
Calculando o mol do sulfato de sódio decahidratado:
Na = 23 x 2 = 46
S = 32 x 1 = 32
O = 16 x 4 = 64
H2O = 18 x 10 = 180
Soma total = 322 g/mol
Se um mol pesa