Exercicio Lubrificacao

235

TP-1 - CORROSÃO l

RA número turma

-

NOME
1)Montam-se as pilhas dos metais não ferrosos A, B, C, D e do Fe (ferro), no meio M, inicialmente neutro. As ddps em valor absoluto são indicadas abaixo: I) D/M//M/Fe ddp = 480 mV
II) A/M//M/Fe ddp = 300 mV
III) A/M//M/C ddp = 570 mV
IV) D/M//M/B ddp = 200 mV
Sabe-se que, adicionando-se solução alcoólica de fenolftaleína ao meio M das pilhas l e III ficam envolvidas de coloração rósea respectivamente as placas D em l e A em III. Adicionando-se solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio M da pilha II resulta cor azul. Ligando-se o polo positivo do milivoltímetro ao metal D na pilha IV verifica-se sinal negativo. Pede-se:
a) Qual o valor de EA - ED?
b) A EFC na pilha formada pelos metais Fe e C no meio M é:
c) Na pilha formada pelos metais A e B no meio M, em que cátions metálicos vai se enriquecendo o meio M?
d) Considerando apenas os metais A, B e C, que pilha(s) deve(m) ser
. . . .

,

.n + _n +

_n +0

montada(s) para que se formem A , B e C ?
d) qual pilha deve ser montada para se obter: d-i) a maior ddp possível?
62) a menor ddp possível?
e) quais metais são anódicos em relação a A?
f) quais metais são catódicos em relação ao Fe?

236

2) No laboratório, um grupo de alunos realizou as seguintes medições com o material:
X1 e X2 placas do metal X e Y1 e Y2 placas do metal Y, soluções S1 e S2
Foram montadas as pilhas:
I) X1/NaCI//NaCI/Y1 diferença de potencial inicial = 0,015 V e II) X2/NaCI//NaCI/Y2 diferença de potencial inicial = 0,18 V
Adicionando-se gotas de "S1" à meia célula X1/NaCI, a diferença de potencial passa a ser - 0,336 V.
Adicionando-se gotas de "S2" à meia célula X2/NaCI, a diferença de potencial passa a ser 0,450 V.
Para a realização das medições as placas do metal Y foram ligadas ao pólo positivo do voltímetro e as do metal X ao pólo negativo, pode-se afirmar:
Qual solução protege X? Qual solução protege Y?
O que se pode