Exercic O De Intera Es Intermoleculares

QUESTÃO 01
Monte as fórmulas eletrônica e estrutural para cada composto abaixo:
a)SO
2

b)SO
3

c)O
2

QUESTÃO 02 (VUNESP­SP) Constituem variedades alotrópicas:

a)
b)
c)
d)
e)

sódio e potássio selênio e telúrio oxigênio e enxofre fósforo branco e fósforo vermelho acetileno e etileno

QUESTÃO 03
Determine a geometria e a polaridade das espécies:
a)

C
2

b)

BeC
2

c)

PC
3

d)

CC
4

e)

CHC
3

f)

SO
2

g)

SO
3

h)

NH
3

d)O
3

e)CO

i)

+
NH
4

j)

BC
3

k)

H
2O

l)

H
O+
3

m)

CS
2

n)

O
2

QUESTÃO 04 (UFMG) – De acordo com a teoria atômico-molecular, como deverá se a distribuição da água e do cloreto de sódio, NaC, em uma solução aquosa desse sal?
A) Desenhe
, dentro do frasco, a representação dessa distribuição.

B) Explique o desenho.
QUESTÃO 05 (UFOP) Considere a molécula de trióxido de enxofre. Usando a teoria da repulsão de pares eletrônicos, determine a geometria da molécula.

QUESTÃO 06 (UFJF) Considerando as moléculas NH
3, CH
4, CO
2 e H
2O
indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a terminologia: angular, linear, trigonal, tetraédrica.

QUESTÃO 07
(DIAMANTINA) Considere as fórmulas e ângulos de ligações dados a seguir:
QUESTÃO 08 (PUC-MG) Na molécula de H
2O,
o elemento oxigênio apresenta pares de elétrons compartilhados e solitários. Em relação à repulsão dos pares de elétrons, assinale a opção CORRETA:
a)
b)
c)
d)
e)

par compartilhado com par compartilhado: maior repulsão. par solitário com par solitário: maior repulsão. par solitário com par solitário: repulsão intermediária. par solitário com par solitário: menor repulsão. par compartilhado com par compartilhado: repulsão intermediária.

QUESTÃO 09
(UFU) Dentre as substâncias abaixo, aquela constituída por moléculas polares é o
a)
b)
c)
d)
e)

metano (CH
4)
dióxido de enxofre (SO
2)
dióxido de carbono (CO
2)
trifluoreto de boro (BF3
)
tetracloreto de carbono (CC
4)

QUESTÃO 10
(UFU) A molécula do