Exercícios

Páginas: 5 (1048 palavras) Publicado: 12 de setembro de 2012
ATIVIDADES FIXAÇÃO SOBRE GASES PERFEITOS:

46. (46) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300K, qual a sua pressão, em atm, na temperatura de trabalho, se o seu comportamento for o de gás perfeito?

47. (47) Que temperatura termodinâmica teria a amostra de nitrogênio mencionada se a sua pressão fosse de300 atm?

48. (48) Uma amostra de ar ocupa 1,0 L a 25oC e 1,00 atm. Que pressão, em atm, e necessária para comprimi-la a 100 cm3, nessa temperatura?

49. (49) Uma amostra de dióxido de carbono gasoso ocupa 2,0 dm3 a 20oC e 104kPa. Que pressão, em kPa, e necessária para comprimi-la a 250 cm3 , nessa temperatura?

50. (50) Seria possível que uma amostra de 131 g de xenônio gasoso, num vaso devolume igual a 1,0 L , exercesse uma pressão de 20 atm, a 25oC , se o seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás?

51. (51) Seria possível que uma amostra de 25 g de argônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,5 L , exercesse uma pressão de 2,0 bar , a 30oC , se o seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão dogás?

52. (52) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 L o seu volume. A pressão final do gás e 3,78 ´103 torr e o volume final e de 4,65 L . Calcule a pressão inicial em (a) torr e (b) atm.

53. (53) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás e 1,48 ´10 3 torr e o volume final e 2,14 dm3 . Calcule apressão inicial do gás em (a) torr e (b) bar.

54. (54) A que temperatura deve ser resfriada, a partir de 25oC , uma amostra de 1,0 L de um gás perfeito a fim de que seu volume fique reduzido a 100 cm3 ? Considere pressão constante.
55. (55) A que temperatura deve ser resfriada, a partir de 35oC , uma amostra de 500 mL de um gás perfeito a fim de que seu volume fique reduzido a 150 cm3 ? Considerepressão constante.

56. (56) Um pneu de automóvel foi cheio ate a pressão de 24,0 lb × in -2 (1,00 atm = 14,7 lb × in -2 ) num dia em que a temperatura era de - 5oC . Qual será a pressão, em lb × in -2 , no pneu num dia em que a temperatura estiver em 35oC , na hipótese de não haver fuga do ar e de o volume ser constante? Que complicações devem ser levadas em conta numa situação real?

57.(57) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 125kPa na temperatura de 23oC . Qual a pressão, em kPa, do gás na temperatura de 11oC ? Considere a amostra num recipiente de volume fixo.

58. (58) Uma amostra de 225mg de neônio ocupa 3,00 L a 122K . Use a lei do gás perfeito para calcular a pressão do gás em atm. h O princípio de Avogadro não é uma lei, pois necessita da comprovação daexistência de moléculas.

59. (59) Para o aquecimento de uma casa, consomem-se 4,00 ´103 m3 de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano, 4 CH , e que se comporta como um gás perfeito nas condições deste problema, que são 1,00 atm e 20oC . Qual a massa, em kg, de gás consumido?

60. (60) Numa experiência para determinar um valor exato da constante dos gases perfeitos, R , um estudanteaqueceu um vaso de 20,000 L , cheio com 0,25132 g de Helio gasoso, a 500oC , e mediu a pressão num manômetro de água, a 25oC , encontrando 206,402 cm de água. A densidade da água, a 25oC , e 0,99707 g × cm-3 e a aceleração da gravidade local igual a 9,80674 m × s -2 . Calcule o valor de R , em J ×mol -1 × K -1 , a partir desses dados.












ATIVIDADES DE FIXAÇÃO SOBRE MISTURA DEGASES IDEAIS:

62. (62) Um recipiente de volume 10,0 L contém 1,00mol de N2 e 3,00 mol de H2 , a 298K . Qual a pressão total, em atmosferas, se cada componente e a mistura comportarem-se como um gás perfeito?

63. (63) Calcule a pressão total quando se injetarem no recipiente mencionado no exercício anterior, ainda contendo H2 e N2 , 1,00mol de N2 e 2,00mol de O2 , a 298K .


64(64) A...
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