Exercícios termoquímica

Páginas: 10 (2303 palavras) Publicado: 28 de maio de 2013
Universidade de Fortaleza
Centro de Ciências Tecnológicas
Disciplina: N300 – Química Tecnológica

Lista de Exercícios – Unidade VI Termoquímica

1. Se deseja aquecer água para fazer café. Que quantidade de calor (em joules) será necessária para elevar a temperatura de 0,180 kg de água (suficiente para uma xícara de café) de 27°C para 98°C. Admita que o calor específico da água seja 4,18J,g-1.°C-1,
Resposta:
Q = m x c x ΔT = 180 g x 4,18 J,g-1.°C-1 x (98 -27)°C = 53,7 kJ


2. Quando o vapor d'água se condensa a água líquida há o desprendimento de 2,26 kJ de calor por grama. O calor da condensação de 124 g de vapor de água é usado para aquecer um aposento com 6,44 x 104 g de ar. O calor específico do ar, na pressão ambiente, é 1,015 J.g-1.°C-1. Qual avariação de temperatura do ar, admitindo-se que o calor cedido pelo vapor seja integralmente absorvido pelo ar?
Resposta:
Calor fornecido pelo vapor = 124 g x 2260 J.g-1 = 280240 J
Calor absorvido pelo ar = 6,44 x 104 g x 1,015 J.g-1.°C-1 x ΔT
ΔT = 280240 J = 4,3°C
6,44 x 104 g x 1,015 J.g-1.°C-1

3. A arabinose é completamente queimada emoxigênio
C5H10O5(s) + 5 O2(g) → 5 CO2(g) + 5 H2O(l)
0,548 g de arabinose libera 8,5 kJ de calor. Determine a variação de entalpia da reação.
Resposta:
Massa molar da arabinose = 150 g.mol-1
Número de moles de arabinose = 0,548 g = 3,653 x 10-3 mol
150 g.mol-1
ΔH = 8,5 kJ = - 2326,8 kJ
3,653x 10-3 mol


4. Use a seguintes equações
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH° = + 9,2 kJ
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH° = + 33,2 kJ
Para calcular a variação de entalpia para a reação
2 NO2(g) → N2O4(g)
Resposta:
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ΔH° = - 33,2 kJ
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH° = + 9,2 kJ
2 NO2(g) → N2O4(g) ΔH° = - 24 kJ5. Quando o gelo, a 0°C, funde-se em água líquida, a 0°C, absorve 334 J de calor por grama. Suponha que o calor necessário para fundir 35 g de gelo é absorvido da água contida num copo. Se a massa desta água for 210 g e se a temperatura for 26°C, qual a temperatura final da água? (Não se esqueça dos 35 g de água, a 0°C, proveniente do gelo).
Resposta:
Calor absorvido pela fusão dogelo = 35 g x 334 J.g-1 = 11690 J
Calor absorvido pela água resultante da fusão do gelo= 35 g x 4,184 J.g-1°C-1 x Tf
Calor perdido pela água = 210 g x 4,184 J.g-1.°C-1 ( 26 – Tf)°C
Balanço Térmico :
11690 J + 146,44Tf = 22845 J - 878,64Tf
(146,44 + 878,64)Tf = (22845 - 11690)
Tf = 11155 = 10,88°C = 11°C
1025
6. A combustão do metano, CH4, é representada pela equaçãoCH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH° = - 890 kJ
Que massa de metano deve ser queimada para produzir 1,0 GJ de calor. 1 GJ = 109 J.
Resposta:
Número de moles de CH4 = 1,0 x 106 kJ = 1123,6 mol
890 kJ.mol-1
Massa de CH4 = 1123,6 mol x 16 g.mol-1 = 17997 g = 18 kg


7. Num frasco termicamente isolado coloca-se uma amostra de 50,0 g de água a 100°C. Depoisjuntam-se à água 25,3 g de zinco metálico a 25°C. A temperatura da água cai para 96,7°C. Qual o calor específico do zinco?
Resposta:
Q = m.c.ΔT
Calor perdido pela água = 50,0g x 4,184J.g-1.°C-1 x (100 – 96,7)°C = 690,4 J
Calor ganho pelo zinco = 690,4 J

c = Q = 690,4 J = 0,38 J.g-1.°C-1
m.ΔT 25,3 g x (96,7 - 25)°C

8.Imaginemos que você queira aquecer o ar de sua casa mediante o gás natural (CH4). Admita que a área do piso da casa seja 275 m2 e que o teto esteja a 2,50 m do piso. O ar no interior da casa tem um calor especifico de 29,1 J.mol-1.°C-1. O número de moles de ar na casa pode ser calculado admitindo-se que a massa molar média do ar seja 28,9 g.mol-1 e que a densidade do ar é da ordem de 1,2 g.L-1. Que...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Exercícios de Termoquimica
  • Exercícios Termoquímica
  • exercicios termoquimica
  • Exercício de termoquimica
  • Lista de Exercícios de termoquimica
  • Química
  • Termoquimica
  • Termoquímica

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!