Exercícios termoquímica

Páginas: 5 (1103 palavras) Publicado: 5 de dezembro de 2014
Exercícios Complementares - 2ª Série do Ensino Médio
TERMOQUÍMICA – REVISÃO DE CONCEITOS INICIAIS DE TERMOQUÍMICA

Questão 01)
Uma garrafa de refrigerante gaseificado foi
retirada do refrigerador, onde se encontrava a
uma temperatura de 5°C, e colocada sobre a
mesa, à temperatura ambiente de 20°C.
Sobre esse fato, frequente no cotidiano,
assinale o que for correto.
01. Após algum tempo,a garrafa terá
aparência
"suada" que
indica
a
condensação de vapor d’água da atmosfera
sobre a superfície fria da garrafa.
02. O líquido atingirá a temperatura ambiente,
após algum tempo, devido à troca de calor
entre o líquido e a garrafa frios e o
ambiente com temperatura mais elevada.
04. O volume de gás dissolvido no refrigerante
será maior quando o refrigerante estiver
comtemperatura mais elevada.
08. A abertura do refrigerante favorecerá a
perda do gás, pois provocará o aumento da
pressão no interior da garrafa.
Questão 02)
Quando uma amostra sólida de hidróxido de
sódio é dissolvida em água formando 100,0 g
de solução, a temperatura dessa solução
aumenta de 26ºC para 49ºC. O H (em kJ)
para essa dissolução, assumindo que o calor
específico da solução sejaigual a 1 cal g–1 ºC–
1
, será, aproximadamente,
(Obs.: considere que 1 cal = 4,18 J e que a
dissolução ocorre à pressão constante.)
a) 9615.
b) 9,6.
c) 38450.
d) 0,0384.
e) 3,84.
Questão 03)
Ao dissolver 0,400 g de hidróxido de sódio,
NaOH, em 100,00 g de água, a temperatura
desta sobe de 25,00 para 26,03ºC.
Em relação ao processo de dissolução, é
CORRETO afirmar que

a) o solventeé resfriado ao ceder calor para o
soluto.
b) a variação de entalpia da reação, ΔH°, é
positiva.
c) o calor liberado pela reação é absorvido
pela água.
d) o solvente fortalece as interações atrativas
dos íons.
Questão 04)
O acetileno é um gás utilizado em maçaricos
para cortar e soldar metais. Ao queimar,
produz uma chama luminosa intensa,
alcançando uma temperatura ao redor de3.000°C. Considere a equação termoquímica
para a reação de decomposição do acetileno:
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230
kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é
liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é
idêntica à da reação direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a
entalpia dos reagentes.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)d)
e)

1 apenas
2 apenas
3 apenas
1 e 3 apenas
1, 2 e 3

Questão 05)
A variação de entalpia na combustão da
glicose, C6 H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol.
Uma determinada sobremesa láctea, com
denominação light, tem cerca de 9g de glicose
por porção de 110g.
Pode-se dizer a respeito da reação de
combustão da glicose:
a) Os reagentes ganham calor ao se converter
nos produtos.
b)Um aumento de temperatura provoca uma
diminuição do calor liberado.

c) Os produtos têm conteúdo de energia
maior que os reagentes.
d) A reação é endotérmica.
e) A reação é exotérmica.
Questão 06)
O peróxido de hidrogênio que, em solução
aquosa, é conhecido comercialmente como
água oxigenada, é um líquido claro de fórmula
química H2O2. Recentemente foi utilizado de
forma ilegal,juntamente com o hidróxido de
sódio, para aumentar o volume de
comercialização de leite. No leite a água
oxigenada sofre um processo de decomposição
dado pela equação:

b)

c)

d)

2H 2 O 2 (l)  2H 2 O(l)  O 2 (g) , com um H  196kJ

Em relação a este processo, qual o calor (q)
desprendido na decomposição de 5,0g de
H2O2(l) a pressão constante?
(Dados de massa atômica: H=1; O=16.)a) –7,2 kJ
b) –14,4 kJ
c) –28,8 kJ
d) –49,0 kJ
e) –98,0 kJ
Questão 07)
O sal de cozinha, em contato com a água,
mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver.
Essa dissolução é um processo endotérmico,
isto é, exige uma quantidade de energia para
se concretizar. A temperatura da mistura pode
chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor
será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o...
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