Exercícios de Termoquimica

Páginas: 2 (349 palavras) Publicado: 28 de janeiro de 2015
EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA
1. 1l de água está na temperatura ambiente (22°C). Recebendo todo o calor de uma reação química que libera 25Kcal, qual será a temperatura final da água? (Dados: densidadeda água = 1g/mL; calor específico da água = 1cal/g.°C)
2. A oxidação de 1g de gordura num organismo humano libera 9300 cal. Se o nosso corpo possui 5300g de sangue, quanto de gordura deve sermetabolizado para fornecer o calor necessário para elevar a temperatura do sangue de 25º C até a temperatura do nosso corpo, 37 º C? (Supor o calor específico do sangue igual ao da água)
a) 0,65gb) 6,8g c) 65g d) 68g e) n.d.a.


6. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I)II)
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
b) A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) A reação I é exotérmica.


9. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F +HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ
(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ
(Equação III)H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

10. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol):C =12, O = 16, H = 1)
Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

11. Dadas as energias deligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2


13. Dado:
Calor de combustão de H2(g) =...
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