Exercícios de Química

Páginas: 6 (1439 palavras) Publicado: 28 de novembro de 2013
02 - Qual é o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons?

Z=17
A=35
N=18

03 - Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons nas espécies:
a) = Z=11, e=11, N=12
b) = Z=15, e=18, N=16
c) = Z=83, e=80, N=126
d) = Z=92, e=92, N=146

04 - Descubra o número de prótons e de nêutrons de um átomo que apresenta número atômico(3x+5), número de massa (8x) e número de nêutrons (6x-30).

Assim, partindo do principio que Z+N=A temos que: 3x+5+6x-30=8x

Agrupando temos: 9x-25=8x

Desenvolvendo: -25=-1x

Assim, temos que: -25/-1=x

Assim: 25=x


05 - Dê o símbolo ou o nome dos elementos:
a) Cd=Cádmio b) níquel=Ni c) sódio=Na d)K =Potássio e) PB=Chumbo
f) enxofre 04) =S


06 - Sejam dois átomosisóbaros: A e B. O átomo A tem número atômico 58 e o número de massa de B é 142. Determine:
a) o número de massa de A. A=142
b) o número de prótons e o número de nêutrons de A. P=58 N=84


07 - O átomo tem 45 nêutrons e é isótopo de B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro de C, cujo cátion divalente tem 36 elétrons. Determine:
a) o número atômico de A. Z=40
b) o número de massa de B. A= 82
c) o númerode prótons de C. P= 38
d) o número de nêutrons dos isótonos de C. N= 44


08 - Um íon possui 10 elétrons e 12 nêutrons. Sabendo que seu número de massa é 24, determine a carga deste íon.

Sabendo que, A-N=Z temos: 24-12=12

Assim, se Z tem número equivalente a (e) temos: 12-10=2

O íon apresenta carga igual a: +2 sendo um cátion bivalente.


09 - Um átomo X, de número de massa iguala 65, é isóbaro de Z, cujo número atômico é 32, e isótopo de Y, cujo número atômico é 30. Sabe-se que Y tem 3 nêutrons a mais que X. Determine os átomos X, Y e Z.




10) Colocar (F) nas afirmativas falsas (justifique) e (V) nas corretas:

a) (F) Um elétron salta da camada O para o nível M. Neste caso, ocorreu absorção de energia.
b) (F) O número máximo de elétrons na camada M é 32.
c)(V) Para que um elétron passe de um nível mais externo para um mais interno, é preciso que ela perca energia.
d) (F) A primeira camada de qualquer átomo contém, no máximo apenas 2 elétrons.
e) (V) A ordem decrescente de energia dos níveis é de Q para K.
f) (V) Para distribuir os elétrons de qualquer cátion, basta determinar o número de elétrons e daí proceder como se fosse um átomo neutro.
g)(V) Para distribuir os elétrons de qualquer ânion, basta determinar o número de elétrons e daí proceder como se fosse um átomo neutro.

01) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

02) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s22p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.


03) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F–, é correto afirmar que:
Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F–tem massa maior que o íon Na+.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.


04) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.


05) Considere as configurações eletrônicas de quatroelementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

06) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar...
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