Exercícios bioquimica

Páginas: 7 (1581 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2013
Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar
Cursos de Graduação: Engenharia de Alimentos
Engenharia Ambiental
Disciplina: Bioquímica Geral
Professor: Franciscleudo Bezerra da Costa
OBSERVAÇÃO: Esta lista deve ser entregue no dia da primeira prova.

LISTA DE EXERCÍCIOS (01)
Esta lista de exercícios compreende a abordagem temática das unidades:
I.II.
III.
IV.
V.

Introdução à bioquímica;
Célula e sua organização;
Água;
Aminoácidos e Peptídeos;
Proteínas.

1.

Defina com propriedade o que estuda a Bioquímica?

2.

Relacione alguns dos objetivos da Bioquímica como ferramenta científica.

3.

Quais as diferenças existentes entre os organismos vivos e os objetos inanimados?

4.

Qual a natureza química dasbiomoléculas e como são constituídas?

5.

Existe uma base comum para todos os organismos vivos?

6.

Como as células utilizam energia?

7.

Qual o papel da Energia nos fenômenos metabólicos?

8.

Defina com propriedade entalpia e entropia.

9.

O que acontece com a Entalpia (H) e a Entropia (S) de um sistema quando NaCl se dissolve em
água?

10. Como os procariotos e eucariotos diferemem níveis de organização? Cite pelo menos 5
diferenças.
11. Quais são as principais características estruturais de células procarióticas e eucarióticas? Faça
uma comparação entre as células.
12. Quais as principais organelas presentes nas células eucarióticas? Cite a principal função de
cada uma delas?
13. A existência de organelas em célula eucarióticas representa um nível de maiororganização que
o encontrado nos procariotos. Como isso afeta a entropia do universo.
14. Por que ter organelas é vantajoso para uma célula? Discuta esse conceito na perspectiva da
termodinâmica.

15. Qual o formato geral da molécula de água? E qual a importância da geometria da molécula de
água e suas propriedades para os seres vivos?
16. O que torna a água uma molécula polar?
17. Explique porque as substâncias polares se dissolvem na água enquanto substâncias apolares
não se dissolvem.
18. Defina com propriedade Ponte de Hidrogênio. Qual o papel das pontes de H nos pontos de
fusão e ebulição da água?
19. Quais são as exigências para que moléculas formem pontes de hidrogênio? Que átomos devem
estar presentes e envolvidos em tais pontes?
20. Por que grupos –CH não formam pontes deH? Que outros grupos funcionais das biomoléculas
podem formar pontes de H?
21. Cite alguns dos grupos funcionais das biomoléculas capazes de interagir eletrostaticamente
com a água.
22. Defina com clareza e propriedade uma substância anfipática? Cite um exemplo, descrevendo a
importância de uma molécula anfipática.
23. Por que as substâncias anfifílicas formam micelas na água?
24. Compareas interações fracas (pontes de H, interações iônicas, interações hidrofóbicas,
interações de van der Waals) entre si e com as ligações covalentes, em termos de seus níveis
energéticos.
25. Esquematize e descreva o que ocorre quando um saco de diálise contendo água pura é
submerso em um béquer de água salgada. Considere que o saco de diálise funciona como uma
membrana permeável à água, masnão a solutos?
26. Por que o produto da ionização da água (Kw) a 25ºC é igual a 1 x 10 -14?
27. Qual a relação entre Kw e a escala de pH?
28. Defina pH e pKa e explique suas diferenças.
29. Qual a relação do pH com as propriedades da água?
30. Como se calcula o valor do pH de uma solução?
31. Por que o pH muda em uma unidade se a concentração de íon hidrogênio muda em fator de 10?
32. Calculea concentração de íons hidrogênio, [H+] e hidroxila [OH-], para cada uma das seguintes
soluções:
a. Plasma sanguíneo, pH 7,4
b. Suco de laranja, pH 3,5
c. Urina humana, pH 6,2
d. Hipoclorito de sódio (Água sanitária), pH 11,2
e. Suco gástrico, pH 1,8

f. Saliva, pH 6,5
g. Fluido intracelular do fígado, pH 6,9
h. Suco de tomate, 4,3
i. Suco de toranja (grapefruit), pH 3,2
33. Como...
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