Exercício de termoquimica

Páginas: 6 (1425 palavras) Publicado: 14 de novembro de 2014
Lista de exercício (termodinâmica)
1. 4,0 kJ de calor são fornecidos a uma quantidade de ar. Calcule a variação da energia interna para
o ar se: a) nenhum trabalho é realizado pelo ar; b) o ar se expande e realiza 0m5 kJ de trabalho; c)
1,0 kJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido.
2. Os gases hidrogênio e oxigênio, em um cilindro, são queimados.Enquanto a reação ocorre, o
sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à
medida que os gases quentes se expandem. Os gases em expansão realizam 480 J de trabalho na
vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema?
3. Calcule a variação da energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140J de
calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança.
4. Um certo sistema absorve 300 J de calor e tem 700 J de trabalho realizado nele. Qual é a valor da
energia interna do sistema? O sistema é endotérmico ou exotérmico?
5. O valor da energia interna de certo sistema sofre uma mudança de -1.455 J. Durante a mudança, o
sistema absorve 812 J de calor. O sistema realizou trabalhoou o trabalho foi realizado pela
vizinhança?
6. Um gás, possuindo um volume inicial de 50,0 m3 a uma pressão inicial de 200 kPa, é colocado
para expandir contra uma pressão constante de 100 kPa. Calcule o trabalho realizado pelo gás, em
kJ. Se o gás é ideal e a expansão isotérmica, qual o valor de q para o gás?
7. Se 500 cm3 de um gás são comprimidos a 250 cm3, sob uma pressão constante de 300kPa, e se o
gás também absorve 12,5 kJ, qual será o valor de q, w e ΔE para o gás, expresso em kJ? Qual o
valor de ΔE para o ambiente?
8. Uma amostra de gás nitrogênio (N2) expande-se de 1,6 L para 5,4 L a temperatura constante.
Determine o trabalho realizado, em kJ, quando o gás expande: a) contra o vácuo; b) contra uma
pressão constante de 3,7 atm.
9. O volume de um gás ideal varia de 1,0L para 12,0 L, contra uma pressão constante de 14 atm.
Determine os valores de q e w, à temperatura constante (isotérmica). (Dica: na expansão
isotérmica de um gás ideal ΔE = 0).
10. Indique o sinal da variação de entalpia, ΔH, em cada um dos seguintes processos realizados sob
pressão atmosférica e informe se o processo é endotérmico ou exotérmico: a) um cubo de gelo se
derrete; b) 1 g debutano (C4H10) é queimado em oxigênio suficiente para a completa combustão
em CO2 e H2O;
11. Suponha que confinamos 1 g de butano e oxigênio suficiente para uma completa combustão em
um cilindro. O cilindro é perfeitamente isolado, de modo que nenhum calor possa escapar para a
vizinhança. Uma faísca inicia a combustão do butano, que forma dióxido de carbono e vapor de
água. Se utilizássemosesse instrumento para medir a variação de entalpia da reação, o êmbolo
subiria, cairia ou permaneceria constante?
12. Qual a quantidade de calor é liberada quando 4,5 g de gás metano são queimados em um sistema
à pressão constante? (ΔH= -890 J)
13. Calcule ΔE e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos:
a) Um sistema libera 113 J de calor para a vizinhança erealiza 39 KJ de trabalho na vizinhança;
b) b) q= 1,62 KJ e w= -874 kJ;
c) c) o sistema absorve 63,5 kJ de calor da vizinhança.

14. Considere a seguinte reação que ocorre a temperatura e pressão ambiente:
2Cl(g) → Cl2(g)
ΔH= -243,4 kJ. Quem tem maior entalpia sob essas condições, 2Cl(g) ou
Cl2(g)?
15. Considere a seguinte reação: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔH = -1.204 kJ
a) A reação éendotérmica ou exotérmica?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando 2,4 g de Mg(s) reagem a pressão constante.
c) Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 96 KJ?
d) Quantos quilojoules de calor são absorvidos quando 7,5 g de MgO(s) de decompõe em Mg(s) e
O2(g) a pressão constante?

 
16. Nos Estados Unidos em 1947, a explosão de um navio carregado do...
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