Exemplo

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

Disciplina: Química Geral Professor: Kátia de Freitas Fraga Aluno: Emerson Cleyton Paulo de Assis Período/turma: 1º A – Eng. de Produção

PRÁTICA 4 : ESTEQUIOMETRIA
Introdução
A palavra estequiometria é de origem grega, onde stoicheion (elemento) e meitrein (medir) se referem a cálculos matemáticos utilizados para determinar quantidades de matéria envolvidas em um processo químico. O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional que mede a grandeza física quantidade de matéria.

PARTE EXPERIMENTAL
Objetivos:

Estudar os coeficientes estequiométricos de uma reação química. Adquirir maior conhecimento sobre estequiometria.
Materiais:

Tubos de ensaio (10 mL) Pipetas graduadas de 5 mL
Bastão de vidro Pipeta de Pasteur
Régua de 30 cm
Reagentes:

KI 0,5 mol/L
Pb(NO3)2 0,5 mol/L
Procedimentos:
Procedimentos
Prepare um suporte contendo 5 tubos de ensaio, numere-os e, com auxílio de uma pipeta, adicione a cada tubo 1,0 mL da solução 0,5 mol/L de Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo). Atenção: o nitrato de chumbo tem alta toxicidade se ingerido. Utilizando uma pipeta graduada adicione, tão rapidamente quanto possível, as seguintes quantidades da solução 0,5 mol/L de KI (iodeto de potássio): 0,5 mL ao primeiro tubo, 1,0 mL ao segundo tubo, 2,0 mL ao terceiro tubo, 3,0 mL ao quarto tubo e 4,0 mL ao quinto tubo. Agite todos os tubos com um bastão de vidro, aguarde cerca de 3 minutos e meça com uma régua a altura dos precipitados. Anote os resultados na tabela abaixo.

Tubos de ensaio | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Volume (mL) de Pb(NO3)2 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | Volume (mL) de KI | 0,5 | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | Altura do ppt (cm) | | | | | |

Resultados e discussões:
1) Escreva a equação química correspondente à reação observada.
2) Explique a variação da quantidade de precipitado formado nos tubos de