Evolução dos modelos atomicos

John Dalton(bola de bilhar)
Segundo Dalton: átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si; átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável; átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis; nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados; o peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
O único erro de Dalton foi dizer que o átomo era indivisível, mas hoje sabemos que ele pode ser dividido em prótons, nêutrons e elétrons
Joseph John Thomson(pudim de passa) uma esfera de carga positiva continha corpúsculos (elétrons) de carga negativa distribuídos uniformemente. Tal modelo ficou conhecido como pudim de passas.
Thomson propunha um átomo com núcleo positivo, crivado de partículas positivas chamadas elétrons , embora tenha corrigido a indivisibilidade de Dalton, está incorreto por afirmar que os elétrons estão no núcleo.
Ernest Rutherford(modelo planetário ou sistema solar)
O modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com a formação do Sistema Solar. RUTHERFORD: Propunha um átomo dividido em núcleo e eletrosfera, onde ficariam os elétrons de Thomson. Embora tenha descoberto que o átomo não é maciço (há uma grande zona vazia na eletrosfera), estava errado porque corpos em movimento emitem radiação e, portanto, perdem energia. Logo, a velocidade de rotação dos elétrons deveria paulatinamente diminuir e a trajetória seria espiral em direção ao núcleo, não circular.
Niels Bohr
A teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teórica resolvida por Niels Bohr.
No momento em que temos uma carga elétrica negativa