Evolução da tabela periódica

Data: 15 de janeiro de 2013

A evolução da tabela periódica

A tabela periódica serve para agrupar os elementos químicos de acordo com as suas propriedades. Primeiro, os cientistas separaram os metais dos não metais.

Em 1817, o alemão Johann Dobereiner criou a lei das Tríades que consiste em organizar grupos de três elementos com propriedades semelhantes.No primeiro grupo encontra-se: o Cloro, o Bromo e o Iodo. No segundo: o Lítio, o Sódio e o Potássio. No terceiro: o Cálcio, o Estrôncio e o Bário.

Chancourtois, colocou crescentemente pelas massas atómicas os elementos no parafuso telúrico (superfície cilíndrica), mas este só dava até ao cálcio.

Em 1834, Dimitri Mandeleev classificou periodicamente os elementos químicos. Jonh Newlands ordenou crescentemente as substâncias elementares pela massa atómica das mesmas, de oito em oito, por coluna (Lei das Oitavas). Desta forma, o oitavo elemento teria as mesmas propriedades que o primeiro, assim surgiram as propriedades que se repetem após um determinado período.

Estes dois cientistas, passado uns anos investigaram mais a periodicidade dos elementos. Mandeleev ordenou-os por grupos e colunas pela ordem crescente das massas atómicas e assim as propriedades variam de modo definido e voltam ao mesmo valor fixamente em série. Mandeleev deixou espaços em branco para que estes fossem ocupados por elementos químicos descobertos futuramente. Mandeleev acertou em grande parte dos que foram previstos. Este mesmo cientista inverteu a posição de alguns elementos que tinham a massa atómica errada.

A International Union of Pure and Applied Chemistry numerou os grupos de 1 a 18 para que os grupos fossem universalmente compreendidos.

Assim conclui-se que a tabela periódica foi construída a partir de poucos elementos químicos e que com o tempo apareceram novos elementos que a melhoraram e preencheram. De 30 elementos conhecidos, passaram a 109