Evolução modelos atômicos

Páginas: 19 (4695 palavras) Publicado: 20 de maio de 2012
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO
AMAPÁ-IFAP











EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS


















MACAPÁ-2012
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO
AMAPÁ-IFAP
CURSO: LICENCIATURA EM QUIMICA
COMPONENTE CURICULAR: Química Geral I
DOCENTE: Jorge EmilioHenriques
ACADEMICA: Fernanda Gonçalves











Avaliação apresentada como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Geral ( ministrada pelo Professor Especialista Jorge Emilio Henriques Gomes, no curso de Licenciatura em Química.











MACAPÁ-2012


ATIVIDADE-EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS


Pesquisar nasreferências especializadas (livros textos) e responder as questões individualmente conforme as condições pré-estabelecidas.

1- Faça um estudo sobre os termos em negrito até este item e descreva-os.

Álcalis-substâncias que formam sais depois combinadas com ácidos
Amalgamas - combinação de mercúrio com metais-liga
Corolário - uma decorrência imediata de uma teoria ou lei
Elemento- Segundo Brady são asformas mais simples de matéria que podem existir sob as condições encontradas num laboratório químico; são as formas mais simples de matéria com os quais os químicos lidam diretamente.
Lei da conservação das massas- estabelece que nenhuma quantidade de massa é criado ou destruída em uma reação química.
Eletrólise usa-se a eletricidade para produzir uma transformação química geralmente uma decomposiçãoCátodo-eletrodo carregado negativamente por uma de alta voltagem.
Ânodo-eletrodo carregado positivamente
Ânion-íon com carga elétrica negativa

Cátion-íon ou grupo com carga elétrica positiva

Eletrólitos- substância que ao ser dissolvida na água, forma uma solução que pode conduzir eletricidade.

Raios catódicos-

Protos-(palavra grega que significa origem) posteriormente chamada de próton

2-Em que Boyle se fundamentou para afirmar que os átomos existiam(

Boyle, conclui que todos os objetos eram compostos por átomos, que seriam as unidades fundamentais da matéria.


3- Qual a razão para Robert Boyle acreditar que a matéria era formada por um pequeno número de elementos(

Boyle apresentava argumentos favoráveis ao conceituar elemento químico, ou simplesmente elemento, como qualquersubstância pura que não sofra decomposição (substância simples).

4- Descreva resumidamente o que expressa cada uma das leis ponderais.
Conforme (BRADY, pág. 21)

Lei da conservação da massa: Se uma reação química não é nada além do que retribuir átomos e nenhum átomo é pedido do sistema, segue-se que a massa total deve permanecer constante quando a reação ocorre.
Lei das proporções definida: Paratanto, imagine-se uma substância formada de dois elementos, por exemplo, A e B, nos quais cada molécula da substância é composta de um átomo de A e um átomo B.
Lei das proporções múltiplas: Esta lei estabelece que quando dois compostos diferentes são formados pelos mesmos dois elementos as massas de um elemento, que reagem com a massa fixa do outro encontram-se numa proporção de pequenos númerosinteiros.

5-Explique por que nos experimentos com ampolas de Crookes os gases só conduzem eletricidade a baixas pressões.

Os gases de um modo geral não conduzem corrente elétrica quando á pressão ambiente. Pode-se analisar experimentalmente quando esses gases submetidos a baixas pressões, esses gases podem tornar-se condutores elétricos. Para chegar a essa conclusão, eles utilizaram o chamado tubode raio, isto é, uma ampola de vidro ligada a uma bomba de vácuo que visa diminuir a pressão interna. Nas duas pontas do tubo há extremidade metálicas (chamadas de eletrodos) ligadas a uma bateria. Quando a pressão interna chega a cerca de um decimo da pressão ambiente, assim o gás entre os eletrodos passa a emitir luminosidade e quando essa pressão diminui ainda mais, a luminosidade desaparece...
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