Evidencias das transformações quimicas

Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. O texto que segue refere-se à questão de número 02. Santos Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à limalha de ferro.
Da reação, formavam-se hidrogênio gasoso e sulfato ferroso em solução aquosa.

Questão 2. A transformação química utilizada por Santos Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada corretamente por: a) Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)
b) Fe(s) + H2SO2(aq) → FeSO4(aq) + H2(9)
c) Fe(s) + HSO4(aq) → FeSO4(aq) + H(9)
d) Fe(s) + HSO(aq) → FeSO(aq) + H(9)
e) Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO2(aq) + H2(g)

A pesquisa do MAPA chama a atenção para o aumento de preços das matérias-primas básicas para a produção de fertilizantes, como ureia, sulfato de amônio, cloreto de potássio e superfosfato simples. De acordo com o estudo, os reajustes nos preços de importação de cloreto de potássio e de sulfato de amônio foram de 80% no ano passado e os valores dos superfosfatos simples chegaram a 95%. (Revista Bradesco Rural. Ano II nº 17, abr 2008. Adaptado.

Questão 8. O fertilizante sulfato de amônio pode ser obtido pela reação química que ocorre pela passagem de amônia gasosa (NH3) em ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Uma equação química que representa essa reação é:

a) NH3 + H2SO4 H2O + NH4SO4
b) 2 NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
c) 2 NH3 + H2SO4 H2O + (NH4)2SO3
d) NH3 + H2SO4H2O + NH3SO3
e) NH3 + H2SO4 NH5SO4

Modelo corpuscular de matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número