ESTUDOS

Resultados e Discussão

Após feito todos os procedimentos, obteve-se as seguintes temperaturas.

Massa de KNO3

T1

T2

T3

4,033g

21ºC

24 ºC

22 ºC

6,0g

36 ºC

37 ºC

8,020g

53 ºC

44 ºC

45 ºC

10,022g

60 ºC

53 ºC

55 ºC

12,033g

62 ºC

65 ºC

14,044g

78 ºC

75 ºC

O experimento foi refeito mais de uma vez para obter um resultado mais exato, pode-se observar uma variação de dois ou três pontos, também as temperaturas de dissolução não foram as mesmas. Essa variação ocorre pois a solução encontrava-se já pré aquecida. Pode observar que ao agitarmos o tubo de ensaio com o bastão a solução precipitava, pois a temperatura do bastão era menor ao do tubo de ensaio. O bastão de vidro forçava a precipitação.

Calculo das médias de temperatura:

Utilizando as duas temperaturas mais próximas calculou-se a média aritmética das temperaturas, para fazer um gráfico menos redundante.

4,033g = 21,5 ºC

6,0g = 36,5 ºC

8,020g = 44,5 ºC

10,022g = 54 ºC

12,033g = 63,5 ºC

14,044g = 76,5 ºC

Tabela da Curva de Solubilidade:

Massa de KNO3 (g)

4,033

6,0

8,020

10,022

12,033

14,044

Temperatura (ºC)

21,5

36,5

44,5

54

63,5

76,5

Curva de Solubilidade:

Observou-se que ao aumentarmos o peso de KNO3 aumentamos a temperatura de preciptação. E quanto menor é a temperatura, mais tempo durará para a solução se precipitar, para abaixar a temperatura da solução há uma interação para igualar a temperatura no tubo. A influência da temperatura na solubilidade pode ser compreendida ao princípio de Le Chatelier. (“Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito.”). O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica em que há absorção de calor, deslocando-se assim para o lado dos reagentes. O contrário é visto quando se