EstudoDirigido1 GeometriaMolecular

Data de Entrega: 28/04 _ Individual e manuscrito
Valor: 5,0 pontos
ESTUDO DIRIGIDO - Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Livro: Química: A ciência central - Brown et al.: Capítulo 9. páginas 289 até 303 + Capítulo 11. páginas
375 até 384 e 400 até 406.
Livro: Química Geral, Volume 1 - Russell, J.B.: Capítulo 8. páginas 384 até 402 + Capítulo 9. 409 até
411 e 434 até 439.

1- Determine o tipo de ligação de cada umas das substâncias: se é iônica, se é covalente dupla, simples, tripla, se é covalente polar ou apolar:
a) CCl4
b)
c)
d)
e)

H2Se
PH3
CO2
SO2

2- Determine o tipo de geometria de cada uma das moléculas nas alternativas de a até e do exercício anterior.
3- Determine se as estruturas das substâncias dos itens a até e são polares ou apolares.
4- Qual a diferença entre sólidos moleculares e sólidos covalentes?
5- Faça um resumo sobre as seguintes forças intermoleculares e dê exemplos:
a) Dipolo induzido-dipolo induzido
b) Dipolo-dipolo
c) Íon-dipolo
d) Ligação de hidrogênio
6- O gráfico abaixo mostra a temperatura de ebulição de algumas substâncias em função da massa molecular delas:

1

a) O que H2O, H2S, H2Se e H2Te têm em comum?
b) O que acontece à medida que a massa molecular de H2S, H2Se e H2Te aumenta? Por quê?
Qual o tipo de interação intermolecular que cada molécula tem?
c) Por que a água se comporta de maneira diferente?
d) O que CH4, SiH4, GeH4 e SnH4 têm em comum?
e) O que acontece à medida que a massa molecular de CH4, SiH4, GeH4 e SnH4 aumenta? Por quê? Qual o tipo de interação intermolecular que cada molécula tem?
7- Abaixo se encontram algumas características sobre o sal de cozinha e sobre o açúcar.
Explique da maneira mais completa possível, quimicamente, o porquê das diferenças.
NaCl
Ponto de Fusão alto
Muito solúvel em água
Conduz eletricidade em solução e fundido
Não conduz eletricidade no estado sólido

8a)
b)
c)
d)

C6H12O6 (sacarose)
Ponto de Fusão baixo
Muito solúvel em água
Não conduz eletricidade em solução e fundido Não