estudo

QUÍMICA - 3. Introdução ao conceito de reação química
REAÇÃO QUÍMICA é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. Quando não há formação de novas substâncias, não há reação química.
Para saber se houve uma reação química, precisamos comparar as propriedades das substâncias presentes no sistema, nos ESTADOS INICIAL E FINAL.
Evidências de reação química:
- liberação de CALOR;
- mudança de COR;
- mudança de ODOR;
- liberação de GÀS.
Antes da reação as substâncias são REAGENTES. Após a reação: PRODUTOS.
Na REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias.
FOTÓLISE: decomposição sob ação da luz.
PIRÓLISE: decomposição sob ação do calor.
ELETRÓLISE: decomposição sob ação de corrente elétrica.
O hidrogênio é o gás menos denso conhecido.
As substâncias puras podem ser classificadas em: simples ou compostas.
- Substâncias simples: não podem ser decompostas (hidrogênio, oxigênio etc.).
- Substâncias compostas: podem ser decompostas (água, carbonato de cálcio etc.)

Amostra de matéria pode ser: substância pura ou mistura.
A substância pura pode ser: simples ou composta.
A mistura pode ser: homogêna ou heterogênea.

Analisando equações:
ETANOL + OXIGÊNIO -> GÁS CARBÔNICO + ÁGUA
Etanol e oxigênio são reagentes. Gás carbônico e água são produtos.
Esta equação lê-se assim: os reagentes etanol e oxigênio reagem para formar os produtos gás carbônico e água.
Percebe-se que: o sinal (+) significa "e". O sinal (->) significa "reagem para formar".

O cientista irlandês ROBERT BOYLE (1627-1691) discordou de Aristóteles que diz que tudo era formado por terra, fogo, água e ar. Boyle considerava ELEMENTO QUÍMICO, ou simplesmente ELEMENTO, qualquer substância pura que não sofra decomposição. alguns consideram o cientista ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743 - 1794) COMO "pai da Química" ou "Pai da Química Moderna". Ele enunciou a "Lei da Conservação da Massa": "a massa final de um