Estudo Para Prova de APFQ

Para Realizarmos Estes Cálculos Devemos:

Escrever a equação química da reação química envolvida no problema.

Acertar os coeficientes estequiométricos da equação.

Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols).

Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.)

Formulas:

Titulo em Massa

T = m1/m

T = Titulo m1 = Soluto m = Solução
Expressar em Porcentagem = x100%

Titulo em Volume

Tv = V1/V x100%

Tv = Titulo em Volume
V1 = Volume do Soluto
V = Volume da Solução

MM (Massa Molecular) = PM (Peso Molecular) = M (Massa Molar)

Molaridade ou Concentração Molar

Quantidade de Mols de Soluto Presente em Cada Litro de Solução

M = n1/V

M = Molaridade n1 = Número de Mols
V = Volume
Mol/L

M = m/PMxV

M = Molaridade m = Massa
PM = Peso Molecular
V = Volume

Concentração Comum (C)

C = m/V

C = Concentração m = Massa
V = Volume em Litros g/L

Molalidade (W)

W = n1/m2

W = Molalidade n = Número de Mols
M = Massa do Solvente (Kg)

Número de Mols

n = m/PM

n = Número de Mols m = Massa
PM = Peso Molecular

Unidades de Medida

PM = g/mol
M = (Molaridade) mol/L n = (Número de Mols) Mol m = (Massa)
C = (Concentração) g/L
T% = %
V = (Volume) L

Equivalente Grama
De um Elemento Químico é o Quociente do Átomo-Grama (A/PM) Pela Valência (v) do Elemento

E = PM/v

E = Equivalente Grama
PM = Peso Molecular v = Valência

Observação – Grande Parte dos Elementos Químicos Apresentam Mais de Uma Valência; Consequentemente, Possuirão Equivalente Gramas DIFERENTES.

Equivalente Grama dos Ácidos

E = PM/v

H2SO4

E = 98/2 = 49

Equivalente Grama de um Ácido é a Massa do Ácido que libera 1 Mol de H+

Equivalente Grama das Bases

E = PM/v

Ca(OH)2

E = 78/2 = 37

E = De uma Base é o quociente da molécula grama ou PM da base pela valência das oxidrilas (OH)