Estudo dos Gases

31/09/2014
Tijucas-SC

Estudo dos Gases

Os gases em geral tem uma grande facilidade de compressibilidade e expansibilidade, podendo variar seu volume conforme vários fatores, e também com sua movimentação em altas velocidades a tendência é a ocupação de uma maior área. Pelo fato dos gases terem suas moléculas afastadas entre si e sua movimentação ser desordenada, haverá geração do que chamamos e conhecemos como pressão.

Unidades de Pressão de volume

A unidade de medida que utilizamos para a pressão é basicamente o Pascal (1pa=1N/m quadrados), porém podemos encontrar 1 bar, que é igual a 10 sobre cinco Pa.
1atm (1atmosfera) é a pressão que as moléculas estão exercendo sobre o solo, que pode também ser convertido para Pascal (1atm= 10 na quinta Pa).
A unidade de medida de volume é o metro cúbico, centímetro cúbico e o litro.
As conversões de um para o outro são: 1m³= 10³L= 106 cm³.

Variáveis de Estado

Caracterizam-se por três variáveis:
-Pressão: colisões das partículas contra a parede em que contém o gás.
-Volume: é a medida da capacidade oferecida pelo recipiente do gás.
-Temperatura: medida da cinética média das partículas, conforme o grau de agitação, portanto quanto mais agitação, mais elevada é a temperatura do gás. A escala absoluta é o Kelvin(K), podendo também ser na escala Celsius.

Condições Normais de Temperatura e Pressão

Condições normais de Temperatura e Pressão (CNTP) foram estabelecidas pela união Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), para basicamente fazer comparações:
Assim, em 1997, adotaram-se como padrão os seguintes valores:
-Temperatura: 0°c = 273,15 K.
-Pressão: 101,325 Pa = 1 atm.

Condição Padrão de Temperatura e Pressão

Basicamente um arredondamento e do valor real, é o aceitável.
Utilizamos os seguintes valores:
-Temperatura: 0°C = 273 K.
-Pressão: 1 atm = 10 na quinta Pa.

Transformações gasosas

É uma alteração nas variáveis do gás. Por