Estudo dos Gases

19/08/2009

Estudo Físico-Químico dos Gases

Prof. Alex Fabiano C. Campos

Gás e Vapor
Diagrama de Fase

Gás

Vapor

• Gás: fluido elástico que não pode ser condensado apenas por aumento de pressão, pois requer ainda um abaixamento de temperatura.
• Vapor: fase que pode coexistir em equilíbrio com a fase líquida. Pode ser condensado apenas por aumento de pressão ou abaixamento de temperatura.

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Características dos Gases
• Os gases tendem a ocupar o volume total de seus recipientes.
• Apresentam alta compressibilidade e expansibilidade.
• Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases.
• As forças intermoleculares dos gases são muito pouco intensas.

Teoria Cinética Molecular – O Gás Ideal
• Teoria desenvolvida para explicar o comportamento dos gases em condições ideais.
• Suposições:
– Os gases consistem de um grande número de moléculas em movimento aleatório constante.
– O volume de moléculas individuais é desprezível comparado ao volume do recipiente. – As forças intermoleculares (forças entre moléculas de gases) são insignificantes de forma que podem ser desprezadas.
– A energia pode ser transferida entre as moléculas, mas a energia cinética total é constante à temperatura constante.
• A teoria molecular cinética nos fornece um entendimento sobre a pressão e a temperaturas no nível molecular.
• A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. A ordem de grandeza da pressão é dada pela freqüência e pela força da colisão das moléculas.
• As moléculas de gás têm uma energia cinética média, cada uma com energia diferente 2

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Variáveis de Estado dos Gases
1) Pressão (p)
• A pressão é a força atuando em um objeto por unidade de área:

p

F
A

1 atm = 101325 Pa = 760 mm Hg

2) Volume (V)
• O volume é a porção de espaço ocupada pela massa gasosa. No caso dos gases ideais é o próprio volume do recipiente.
1 L = 1000