Estudo do processo de difusão em solução

Química Aplicada às Ciências Biológicas
Trabalho 2 – Estudo do processo de difusão em solução

Resposta ao Questionário:

1.

2. Durante a experiência A ocorreu uma reacção química denominada reacção de precipitação cuja equação química traduz-se por:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Pelo contrário, na experiência B não ocorreu reacção química.

3. Na experiência A observou-se a formação de iodeto de chumbo cuja fórmula química é PbI2.

4. Na experiência A o ião iodeto (I–) foi o que se difundiu mais rapidamente.

5. O facto que permitiu responder à questão anterior foi a constatação de que o iodeto de chumbo (precipitado de cor amarela) observado na experiência A, ao formar-se deslocava-se ligeiramente para a esquerda, local onde havia sido colocado o nitrato de chumbo. Sendo assim, é possível concluir que o ião iodeto difundiu-se primeiro, tendo sido então o mais rápido.

6. Com esta experiência foi possível confirmar que a velocidade de difusão é directamente proporcional à temperatura; logo quanto maior a temperatura, também maior a velocidade de difusão.

7. As diferenças observadas entre os dois tubos de ensaio na experiência B são explicadas pelas temperaturas a que os tubos foram submetidos. Enquanto um dos tubos foi mantido em repouso num suporte na bancada, o outro foi mergulhado num copo com água quente, aumentando assim a temperatura do seu conteúdo. Ao aumentar a temperatura, aumenta-se também o movimento das partículas e, tendo em conta que a difusão ocorre a favor do gradiente de concentração (de um local mais concentrado para um menos concentrado), o movimento acelerado das partículas permite uma maior velocidade de difusão, atingindo um estado de equilíbrio mais rapidamente do que à temperatura ambiente.