ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS ESPONTÂNEAS E PROCESSOS ELETROQUÍMICOS

PRÉDIO DE AULAS 1 - FEDERAÇÃO
ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS ESPONTÂNEAS E PROCESSOS ELETROQUÍMICOS

GRACE KELLY ALMEIDA DA SILVA
LARISSA ALMEIDA MOURA
LUANA MARIA COSTA ANDRADE
MARIA NATHÁLIA BRANDÃO

SALVADOR, BAHIA, BRASIL.
2011.2
PRÉDIO DE AULAS 1 - FEDERAÇÃO
ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS ESPONTÂNEAS E PROCESSOS ELETROQUÍMICOS

GRACE KELLY ALMEIDA DA SILVA
LARISSA ALMEIDA MOURA
LUANA MARIA COSTA ANDRADE
MARIA NATHÁLIA BRANDÃO

Relatório referente à 8ª prática, Engenharia Química, Química Geral I, turma MR01,
1º semestre, Ronaldo Costa.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2011.2

1. Fundamentação Teórica:

1.1 ÁCIDOS E BASES

Há muitos anos, muitos químicos observaram que as reações químicas de muitas substâncias possuíam certo padrão em relação às suas características, com isso, conseguiram formular uma definição que engloba todas essas substâncias.

Um dos muitos que estudaram e estabeleceram teorias foram Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.

O conceito de Arrhenius diz o seguinte: “Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. E uma base é um composto que produz íons hidróxido na água.” Por exemplo, temos o HCl, que de acordo com a teoria é um ácido de Arrhenius, pois ele libera um íon hidrogênio, H+ (um próton) quando é dissolvido em água. Já o CH não é um ácido pela teoria de Arrhenius, pois ele não libera o íon hidrogênio em água. As definições de Arrhenius limitam as soluções em água.
ˉ(aq)

O mais comumente usado é o conceito de Bronsted-Lowry, onde estes falam que “Um ácido é um doador de prótons, e uma base é um aceitador de prótons.” O termo próton refere-se ao íon hidrogênio H+. Como a base recebe o próton isso significa que ela possui um par de elétrons livres a que o próton pode se