Estudo de caso gerdau

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA CAMPUS DE RIO PARANAÍBA

BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

PRISCILA VIEIRA DE CASTRO
LETÍCIA MONTEIRO SILVA
FERNANDA DE FREITAS ALVES GABRIEL PINHEIRO ALVES SANTOS

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA: CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

Trabalho apresentado como requisito parcial para a obtenção de pontos na disciplina Físico-Química sob a orientação da professora Patrícia Gontijo de Melo.

RIO PARANAÍBA
2011

1. Introdução

Calor de neutralização corresponde a energia liberada na neutralização de um 1 mol de íons hidrogênio, liberados por uma substância ácida, com um mol de íons hidróxido, liberados por uma substância básica, quando em solução aquosa.[1]

Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base produzindo sal e água.[2]
Hcl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
As variações de entalpia durante reações de neutralização podem ser determinadas por simples calorimetria. Em um calorímetro isolado adiabaticamente, o calor liberado durante a neutralização, - ΔH, é igual à quantidade total de calor recebida pelos produtos da reação, Qp, e pelo calorímetro, Qc de modo que
- ΔH = Qp + Qc = Q
A quantidade total de calor, Q, por sua vez, pode ser medida pela elevação da temperatura do sistema durante o processo. [3]
Para relacionar Q à elevação da temperatura, sejam ma a massa do ácido, mb a massa da base,ɵf a temperatura final, ɵa a temperatura do calorímetro contendo ácido e ɵb a temperatura do calorímetro contendo base, tem-se : Q neutralização = -[ ma * cH2O* (ɵf - ɵa) + mb *cH2O*(ɵf - ɵb) + C*(ɵf - ɵb )]

2. Objetivos O objetivo da prática é obter o calor de neutralização da reação entre ácidos (HCl) e