Estudo das Reações Químicas

Prática 04 – ESTUDO DAS REAÇÕES
1 - INTRODUÇÃO:
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos. Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Na reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um único reagente. Nas reações de simples troca ou deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reações de oxiredução ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes. As espécies que cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes. Em muitas reações químicas há desprendimento de calor: são reações exotérmicas. Quando o calor é absorvido, a reação é endotérmica.
2 - OBJETIVOS:
Identificar diferentes tipos de reações, sendo assim classificar e equacionar. Observar a reação e identificar os produtos formados.
3 – MATERIAIS UTILIZADOS:
Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4);
Alaranjado de Metila;
Cloreto de Amônio (NH4Cl);
Fenoftaleína;
Hidróxido de Sódio (NaOH);
Nitrato de Sódio (NaNO3)
Tubo de ensaio;

4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
4.1 Em um tubo de ensaio, adicionou-se aproximadamente 5mL de água. Posteriormente foram acrescentados 15 gotas de ácido sulfúrico conc.;
4.2 Em outro tubo de ensaio, adicionou-se aproximadamente 5mL de água. Posteriormente foram acrescentadas três pérolas de Hidróxido de Sódio;
4.3 Dividiu-se a solução preparada no ácido sulfúrico (item 4.1), em duas partes iguais com o auxílio de dois tubos de ensaio. Em um dos tubos foram adicionados 2 gotas de fenoftaleína e no outro a mesma quantidade de alaranjado de metila;
4.4 A solução preparada no Hidróxido de Sódio (item 4.2), procedeu-se a divisão em