ESTUDO DAS FUN ES INORG NICAS 2015

Estudo das funções inorgânicas
3ª parte

ÓXIDOS
PERÓXIDOS
HIDRETOS

brasilescola.com

ÓXIDOS - Características gerais
• Compostos formados por dois elementos químicos.

• Apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo.
• São divididos em grupos, conforme a semelhança de certas propriedades.

Fórmula e nome

Aplicação

CaO – óxido de cálcio
(cal viva ou cal virgem)

Preparação da argamassa. Diminuição da acidez do solo. MgO – óxido de magnésio

Antiácido estomacal (“leite de magnésia”).

CO2 – dióxido de carbono

Bebidas gaseificadas. Responsável pela acidez natural da chuva.

CO – monóxido de carbono

Poluente atmosférico.

SO2 – dióxido de enxofre

Responsável pelo fenômeno de poluição ambiental
“chuva ácida” (centros industriais).

SO3 – trióxido de enxofre

Responsável pelo fenômeno de poluição ambiental
“chuva ácida” (centros industriais).

NO – monóxido de nitrogênio

Responsável pelo fenômeno de poluição ambiental
“chuva ácida” (ambientes com relâmpagos).

NO2 – dióxido de nitrogênio

Responsável pelo fenômeno de poluição ambiental
“chuva ácida” (ambientes com relâmpagos).

NOMENCLATURA
A - ÓXIDOS MOLECULARES: não metal + oxigênio
Regra geral: mono di tri +óxido de

mono di tri

+(nome do ametal)

CO – monóxido de (mono)carbono
CO2 – dióxido de (mono)carbono
NO2 – dióxido de (mono)nitrogênio
C2O7 – heptóxido de dicloro
P2O5 – pentóxido de difósforo

B - ÓXIDOS IÔNICOS: metal + oxigênio
Regra geral:

óxido de (nome do metal)

Na2O – óxido de sódio
K2O – óxido de potássio
CaO – óxido de cálcio
BaO – óxido de bário
A2O3 – óxido de alumínio

Casos especiais: óxidos de crômio (Cr) e óxidos de manganês
(Mn)
Cr2O3 – óxido de crômio (III) ou trióxido de dicrômio
Mn2O7 – óxido de manganês (VII) ou heptóxido de dimanganês

ÓXIDOS E AS REAÇÕES QUÍMICAS
1 - ÓXIDOS ÁCIDOS:
• Obtidos a partir da desidratação de ácidos (por isso são chamados também de ANIDRIDOS).
• Quando em contato com água formam ácidos.
• Quando em contato com bases formam sal e água.