Estudo da solubilidade dos compostos na determinação de álcool na gasolina
(H2O), aos tubos 6,7,8 e 9 adicionou-se 2mL de Etanol (C2H6O) e aos tubos 10,11,12 adicionou-se 2mL de Hexano (C6H14). Em seguida no tubo 1 adicionou-se 10 gotas de Etanol, nos tubos 2 e 6 foram adicionadas 10 gotas de Hexano, no tubos 3,7 e 10 foram adicionadas 10 gotas de óleo, nos tubos 4,8,11 foram acrescentadas 10 gotas de Cloreto de Sódio (NaCl) e nos tubos de ensaio 5,9 e 12 adicionou-se 10 gotas de Gasolina (C8H18).
No decorrer da prática foi possível constatar a teoria de que “semelhante dissolve semelhante”, a qual a firma que os solvente polares são capazes de solubilizar os solutos também polares, assim os apolares solubilizam os solutos também polares. Assim foi possível verificar que nos tubos onde estavam os solvente Agua e Etanol, que são substancias polares, quando colocados solutos também polares era possível visualizar que estes eram facilmente dissolvidos. O mesmo ocorreu no nos tubos onde foi colocado o Hexano, o qual é um solvente apolar e que em contato com um soluto também polar, era possível verificar a dissolução do “tal” soluto. E realizando uma análise detalhada, foi possível a percepção deste fato, uma vez que nos resultados obtidos verificou-se a solubilidade e o número de fases de acordo com a tabela a seguir:
Tubos
Número fases de
Solubilidade
Tubo 1
1
Solúvel
Tubo 2
2
Imiscível
Tubo 3
2
Imiscível
Tubo 4
1
Solúvel
Tubo 5
2
Imiscível
Tubo 6
1
Solúvel
Tubo 7
2
Imiscível
Tubo 8
2
Imiscível
Tubo 9
1
Solúvel
Tubo 10
1
Solúvel
Tubo 11
2
Imiscível
Tubo 12
2
Imiscível
Foi possível também constar, que nas misturas de solvente e solutos, em alguns tubos, foi possível verificar a presença de sistemas homogêneos, que apesar de serem compostos por mais de uma substância, só foi possível visualizar apenas uma fase. E nos demais tubos os sistemas eram heterogêneos, apresentando aspectos descontínuos,