Estudo cinético da reacção do peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio

| Instituto politécnico de Bragança
Escola superior de Saúde
Análises clínicas e de Saúde pública
Estudo cinético da reacção do peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio

Objectivos:
No âmbito da disciplina de Química Geral e Inorgânica, com a orientação do Sr. Professor Luís Dias, foi-nos proposto a realização de um estudo sobre a cinética da reacção de peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio.
Neste trabalho pretendemos compreender o mecanismo das várias soluções propostas, calculando inúmeros aspectos fulcrais, como o cálculo da velocidade das várias reacções. Pretendemos também aperfeiçoar algumas técnicas já aprendidas anteriormente tais como, medições, cálculos acerca da velocidade das reacções e observação de certos aspectos que podem ser medidos ao longo do tempo relativamente ao consumo de reagentes ou formação de produtos, como será o caso da mudança de cor.
Esperamos que o trabalho esteja claro e elucidativo, para que assim alcance os objectivos pretendidos.

Introdução:
A cinética química é o estudo da velocidade das reacções químicas, dos factores que controlam a velocidade das mesmas e o mecanismo pelo qual a reacção ocorre.
Nesta aula prática procurámos fazer o estudo da reacção do peróxido de hidrogénio (habitualmente denominado água oxigenada) com o iodeto de potássio, medindo a velocidade da reacção que ocorre entre estes dois agentes, em diferentes concentrações de H2O2 (peróxido de hidrogénio).
O peróxido de hidrogénio em solução aquosa (água oxigenada) reage com o iodeto de potássio em solução ácida, originando iodo. Na presença de HCL (aq) a reacção é representada pela equação:
2Kl(aq) + H2O2(aq) + 2HCl (aq) I2 (aq) + 2KCl (aq) + 2H2O(l)
O iodo, na presença de iodeto, existe sob forma de triiodeto:
2I- (aq) + H2O2 (aq) + 2H+ (aq) I2 (aq) + 2H2O (l)
I2 (aq) + I- (aq) I3-(aq)
Se for adicionado à solução um pouco de amido parcialmente dissolvido em água quente, obtém-se uma solução azul, ao observar tal efeito, é