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Determinação de sódio e potássio por espectrometria de emissão (fotometria de chama) método de adição

Discentes: Alana Arrais
Benila Silveira
Camila Barros
Lorena Severiano

Docente: Ângela Leão Andrade
INTRODUÇÃO
A fotometria de emissão em chama baseia-se na introdução de uma amostra em solução em uma chama na forma de um aerossol. A chama excita os átomos induzindo a amostra a emitir radiação eletromagnética na região UV-VIS; a intensidade da luz emitida é proporcional à concentração desta espécie química de interesse, ou seja:
I=kC
Os processos mostrados diagramaticamente a seguir ocorrem durante o processo de medida da intensidade de um determinado analito:

A chama exerce um papel muito importante na fotometria de emissão atômica, pois ela é responsável por dessolvatar, vaporizar, atomizar e excitar eletronicamente o átomo em análise. É uma fonte de excitação mais fraca do que o plasma e, normalmente poucas raias de cada elemento são excitadas.
O parâmetro mais importante de uma chama é a temperatura. Ela exerce um papel fundamental na relação entre o número de espécies excitadas e não excitadas. Por exemplo, um aumento de 10K (2500K para 2510K) na temperatura de emissão relacionada à linha de ressonância do sódio produz um aumento de 4% no número de átomos de sódio excitados, e conseqüentemente um aumento no sinal. Este efeito da temperatura sobre o sinal analítico pode ser observado a partir da equação de Boltzmann:

Onde:
- Ne e N0