Estudante

Instituto Federal de Educação, Ciência e
Tecnologia do Rio de Janeiro - IFRJ
Campus São Gonçalo
2° Período Técnico em Química

QUÍMICA GERAL II
Data de realização da prática: doze de julho de 2013

ÓXIDOS
Prática 04

Professor: Paulo Chagas
Turma: 202 A
Alunos: Gabriel Bello, Gabrielle Farias e Gabriel Mota

●Introdução
Este relatório tem como objetivo expor as observações e os resultados obtidos na 4ª aula prática de Química Geral II. Constam, a seguir, alguns conceitos importantes para o total entendimento da prática.

●Fundamentos Teóricos:
Definição:
►Composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.
Classificação:
►Óxidos básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 ou +2.
+ água → base
Óxidos básicos
+ácido→sal + água

►Óxidos ácidos: apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

+ água→ ácido
Óxidos ácidos
+ base→ sal + água

►Óxidos neutros: são óxidos covalentes formados por ametais, e não reagem com água, ácido ou base.

►Óxidos anfóteros: comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.

+ ácido→sal + água
Óxidos anfóteros
+ base→sal + água

►Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

►Peróxidos: apresentam em sua estrutura o grupo (𝑂2 ) 2−.
Nos peróxidos, o oxigênio apresenta número de oxidação (“carga”)-1, pois o grupo (𝑂2 ) 2− é representado por:
(O─O)

−2

→

−1

𝑂 ─𝑂 −1

●Procedimentos experimentais:
I- Óxidos Básicos:
→Adicionar a uma becher 20 ml de água deionizada e uma pequena quantidade de óxido de cálcio, e agitar o conteúdo utilizando um bastão de vidro. Em seguida, com uma aparelhagem adequada para filtração simples, filtrar o conteúdo obtido, recolhendo o filtrado em um becher. Com o filtrado em um tubo de ensaio, adicionar 2 gotas de fenolftaleína e