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Química – Usberco & Salvador

GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES - Unidade 8

A maioria dos gases é de compostos moleculares;
Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados;
Principais características:
Grande compressibilidade;
Extraordinária capacidade de expansão;
Não apresentam volume fixo;
Sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados;
São miscíveis entre si em qualquer proporção.

CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES
(Teoria Cinética dos Gases)

As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras;
Praticamente não ocorre interação entre elas;
Possuem um alto grau de liberdade;
As partículas se movimentam de maneira contínua e desordenada;
Em todas as direções e sentidos;
Chocando-se constante e uniformemente contra as paredes internas do recipiente;
A força de interação entre suas moléculas é desprezível;
O volume ocupado por suas moléculas é desprezível;

GÁS IDEAL ou GÁS PERFEITO: são os que apresentam as características acima;
GASES REAIS: são os que ocorrem interações entre suas moléculas.
OBS.: existe, porém, gases que a altas temperaturas e baixas pressões, se assemelham, em seu comportamento, aos gases perfeitos.

PRESSÃO: denominação dada à proporção direta entre o número de choques de uma partícula (contra as paredes internas de um recipiente) e a força que essas partículas exercem por unidade de área.
Ou seja, a pressão exercida por um gás contido em um frasco é proporcional ao número de choques de suas moléculas contra as paredes do recipiente.
AO AQUECERMOS UM GÁS CONTIDO NUM FRASCO:
Suas moléculas irão se movimentar com maior velocidade;
Ocorrerá um aumento de sua energia cinética média ();
A energia cinética média das moléculas é diretamente proporcional à temperatura absoluta;
Sua unidade é dada em Kelvin (K);
;
K é uma constante;
T é a temperatura na escala absoluta.

QUANDO ESTUDAMOS UM GÁS:
Medir e estabelecer relações entre as seguintes