Estudante

RELATÓRIO- LABORATÓRIO DE QUIMÍCA

Experimento realizado no dia 12 de março de 2014.
Equipe : Thaysa Oliveira ( 30967 ) e Carolina Ferreira (...)

Objetivo: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado.
Atividades Pré-laboratório:
1- A reação química que ocorre é oxirredução o metal magnésio oxida e o hidrogênio reduz, pois o gás hidrogênio é liberado quando o magnésio é consumido pelo ácido clorídrico.
2- É importante descontar a pressão do vapor de agua da pressão atmosférica pois no estudo dos gases adota-se um modo teórico que na pratica não existe, como o comportamento aproximado dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menos for a pressão.
Desenvolvimento do Experimento:
Materiais usados:
- proveta graduada de 50mL
- pipeta volumétrica 10mL
- pipeta dor
- proveta de 1.000mL
- béquer de 1.000mL
- pinça metálica
- vidro relógio
- funil sem colo
- termômetro

Reagentes usados:
- fita de magnésio
- ácido clorídrico concentrado.

Colamos a fita de magnésio no béquer e adicionamos agua , logo depois colocamos agua na proveta e um circulo de papel em cima na boca da proveta tampando, depois viramos a proveta em cima do funil e retiramos o papel com a pinça. Logo depois pegamos o acido clorídrico com a pipeta graduada e adicionamos o acido no béquer, com isso a fita de magnésio começou a perder a cor, produzir bolhas e flutuar. Observamos que o volume na proveta diminuiu aumentando o ar dentro dela e então podemos perceber a oxirredução acontecendo em quanto o metal magnésio é consumido pelo ácido clorídrico iam sendo liberados gás hidrogênio na proveta e água diminuía; nisso o volume no béquer que antes era de 400 mL agora marca 550 mL, ao final o hidrogênio formado na proveta tinha um volume de 48 cm, medidos com a régua, a altura de agua no béquer também medidos com a régua era de 8 cm; medimos também a temperatura com o termômetro em um minuto que marcava 26 ºC