estudante

1) Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contém 20 g de soluto.

2) São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

3) A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.

4) Determine a massa, em miligramas, de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de solução, cuja concentração comum é de 0,7 g/L.

5) São dissolvidos 52 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2 g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução.

6) Calcule a concentração comum de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo que ela contém 25 g de sulfato de amônio dissolvidos em 275 g de água.

7) (Fuvest) Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de peso corporal, não podendo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente com 80 Kg?

8) (Fuvest) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/Kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 Kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

9) (Uneb - BA) Num balão volumétrico de 250 mililitros adicionaram-se 2,0 gramas de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual será a concentração da solução obtida, em g/L?

10) (FAAP – SP) Uma das maneiras de recuperar um sólido não volátil de uma solução aquosa consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria, um recipiente contém 500 litros de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/L. Qual o volume dessa solução, expresso em litros, que deve sofrer