Estrutura do Atomo

1 ESTRUTURA BASICA DO ATOMO
Toda a matéria é constituída de partículas muito pequenas, arranjadas de maneiras diversas, denominadas átomos.
Na antiguidade, supunha-se que o átomo era indivisível e maciço, mas no início do século XX ficou provado que ele é descontínuo, sendo formado por partículas ainda menores.
Depois de muitos anos de pesquisas e de muitas experiências, os cientistas criaram um modelo para o átomo; tal modelo nunca foi visto por uma pessoa, e sim deduzido. Descobriu-se que o átomo tem um núcleo composto por partículas denominadas prótons e nêutrons e uma região chamada eletrosfera que contém outras partículas, os elétrons.
O átomo possui em sua composição: elétrons, prótons e nêutrons. Vejamos como foi à descoberta de cada um desses constituintes:

1.1 O elétron (é)

O átomo foi provado como divisível por Joseph John Thomson, em 1897, através de uma aparelhagem chamada tubo de raios catódicos: um tubo de vidro que possuía uma pequena quantidade de gás e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Logo que o circuito era ligado, surgia um feixe de raios oriundos do cátodo, que se dirigia para o ânodo.
Diante desse experimento Thomson deduziu que:
a) os raios eram partículas menores que os átomos;
b) os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (é).
Thomson criou, então, um modelo de átomo chamado popularmente de “pudim de passas”, que apresentava a definição:

“O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”.

1.1.2 O próton (p)

Com uma aparelhagem parecida com a de Thomson, o físico Eugen, em 1886, atentou-se para um feixe luminoso no sentido contrário ao dos elétrons. Deduziu que a composição desse feixe deveria indicar carga elétrica positiva.
O próton foi nomeado pelo cientista Ernest Rutheford, em 1904, quando realizou o mesmo experimento com o gás hidrogênio e revelou a presença de partículas com carga