Estrutura da matéria e ligação química

Páginas: 17 (4250 palavras) Publicado: 7 de abril de 2013
INDICI:
1. Estrutura da matéria e ligação química
1.1. Os modelos atómicos.
2.1.1. Modelo de Dalton.
2.1.2. Modelo de Thopson.
2.1.3. Modelo de Rutherford.
1.1.4 Modelo atomico de Bohr
2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica.
2.1. Orbitais e números quânticos
2.1.2 Regrade Hund ou da máxima multiplicidade
2.1.3 Propriedades periódicas.
2.1.4 Raio atómico e sua variação na tabela periódica
2.1.5 Raio atómico e sua variação na tabela periódica
2.1.6 Electropositividade
3. Tipos de ligações químicas.
4. Anexos
4.1. Exercícios
Bibliografia

ÍNTRODUÇÃO

Debruçando acerca do átomo, vimos que é a menorpartícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de protões e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z electrões determinando o seu tamanho.
Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão edo electrão revelaram o equívoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas subsónicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.


Os modelos atómicos  

O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva.
Até fins do século XIX, era consideradoa menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do electrão revelaram o equívoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas subsónicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
Os atomistas na antiga Grécia
Por volta de 400 a.C. os átomos de Demócrito deveriam atender àsseguintes condições:
* Os átomos constituíram toda e qualquer matéria;
* Os átomos seriam qualitativamente iguais, diferindo, apenas, na forma, no tamanho e na massa.
Para Demócrito, a grande variedade de materiais na natureza provinha dos movimentos dos diferentes tipos de átomos, que, ao se chocarem, formavam conjuntos maiores, gerando diferentes corpos, com características próprias.Os fundamentos de Demócrito para os átomos foram tomando corpo com o passar do tempo. Epicuro (241 a.C. - 270 a.C.) complementou suas ideias ao sugerir que haveria um limite para o tamanho dos átomos, justificando assim a razão de serem invisíveis.
Acreditava-se que a matéria seria constituída de elementos da natureza como fogo, água, terra e ar, que misturados em diferentes proporçõesresultariam em propriedades físico-químicas diferentes.









 Modelo de Dalton

John Dalton, em 1807, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos.
 -Toda matéria é constituídapor átomos. Esses são as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenómenos químicos.
 -Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e se comportam igualmente em transformações químicas. As transformações químicas ocorrem por separação e união de átomos. Isto é, os átomos de umasubstância que estão combinados de um certo modo, separam-se, unindo-se novamente de uma outra maneira, formando outras substâncias.
Os pontos fundamentas de Dalton, enunciou na sua teoria o seguinte:
1ª- A matéria está formada de partículas individuais chamados de átomos.
2ª- Os átomos de um mesmo elemento são iguais em peso em outras características.
3ª- Os átomos não podem ser divididos,...
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