Estrutura atomica

Estrutura Atômica

Desde o inicio da humanidade muitas questões assolavam os filósofos, como por exemplo de que era constituída toda a matéria que compunha os seres vivos, os objetos e o universo. Porem foi apenas em meados do seculo V com os filósofos gregos Demócrito e seu discípulo Leucipo respectivamente, que começou a se construir a ideia de que a matéria poderia se dividir ate um certo limite, essa partícula indivisível então foi denominada átomo (a= prefixo de negação, tomo= divisão). Com o tempo novas teorias foram construídas como a de John Dalton que em 1803 comprovou cientificamente a ideia de átomo tomando como exemplo o grãozinho de ferro, no qual seria formado por uma enorme quantidade de átomos. Em seus postulados Dalton caracterizava o átomo como partícula indestrutível, intransformável e maciço que possuísse propriedades iguais constituiria um elemento químico e se fosse elementos químicos diferentes suas propriedades também seriam diferentes, em uma reação química pode ocorrer a união dos átomos para formar átomos compostos ou pode ocorrer a separação desses átomos compostos.
Os primeiros estudos relacionados a carga das partículas que formava o átomo foi realizada pelos cientistas Michael Faraday através de experimentos com eletrólise, George Johnstone Stoney que propôs o nome elétron para a conformidade natural da eletricidade e William Crookes que permitiu a identificação da partícula através de seus experimentos com ampolas de raios catódicos e gás ou ar à baixa pressão. O cientista Joseph John Thomson utilizou os experimentos de Crookes fazendo pequenas adaptações nos polos das ampolas de modo que promovessem maior amplitude de resultados; um dos resultados o levou a conclusão de que os raios catódicos das ampolas possuíam cargas elétricas negativas que eram conduzidas por partículas de matéria, dessa forma Thomson deduziu que as partículas que compunham os raios catódicos eram idênticas as que estão no átomo de qualquer elemento. Essas