estrutura atomica
Resolvido
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação
+ –
Ligações covalente polar: H Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo.
Ligação covalente apolar: H H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Uma das maneiras de determinar a polaridade da maioria das moléculas é estabelecer, uma relação direta entre o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central e o número de átomos iguais ligados a ele. iguais ligados a ele.
Observações:
1. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares. Ex: H2 , O2, N2
2. Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. Ex: HCl, HBr
3. Outros exemplos, cujas moléculas apresentam maior complexidade, são:
Moléculas polares : Metanol (álcool metílico) – CH3OH , Acetona – H3CCOCH3 Álcool comum (etanol ou álcool etílico) – CH3CH2OH
Moléculas apolares – Derivados direto do petróleo: gasolina; benzina; querosene; óleo diesel; óleo combustível; lubrificante.etc., óleos e gorduras de origem animal ou vegetal.
01. De acordo com a tabela de eletronegatividade, coloque em ordem crescente de polaridade as seguintes ligações: a) C O ; C F ; C H b) H Cl ; H H ; H F c) N H ; N Br ; N C Resolução: a) C O ; C F ; C H 2,5 3,5 2,5 4,0 2,5 2,1 = 1,0 = 1,5 = 0,4 C H < C O < C F
c) N H ; N Br ; N C 3,0 2,1 3,0 2,8 3,0 2,5