estrutura atomica

1771 palavras 8 páginas
8ª aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS
Resolvido
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação

+ –
Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo.

Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Uma das maneiras de determinar a polaridade da maioria das moléculas é estabelecer, uma relação direta entre o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central e o número de átomos iguais ligados a ele. iguais ligados a ele.

Observações:
1. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares. Ex: H2 , O2, N2

2. Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. Ex: HCl, HBr
3. Outros exemplos, cujas moléculas apresentam maior complexidade, são:
Moléculas polares : Metanol (álcool metílico) – CH3OH , Acetona – H3CCOCH3 Álcool comum (etanol ou álcool etílico) – CH3CH2OH

Moléculas apolares – Derivados direto do petróleo: gasolina; benzina; querosene; óleo diesel; óleo combustível; lubrificante.etc., óleos e gorduras de origem animal ou vegetal.

01. De acordo com a tabela de eletronegatividade, coloque em ordem crescente de polaridade as seguintes ligações: a) C  O ; C  F ; C  H b) H  Cl ; H  H ; H  F c) N  H ; N  Br ; N  C Resolução: a) C  O ; C  F ; C  H 2,5 3,5 2,5 4,0 2,5 2,1  = 1,0  = 1,5  = 0,4 C  H < C  O < C  F

c) N  H ; N  Br ; N  C 3,0 2,1 3,0 2,8 3,0 2,5

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